berikan contoh soal pereaksi pembatas
1. berikan contoh soal pereaksi pembatas
1. manakah yang menjadi pereaksi pembatasnya?
a. 2Au b. 3Cl2 c. 2AuCl3 d. Al e. AuClContoh soal :
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan pereaksi pembatasnya!
Jawab :
Berdasarkan koefisien reaksi maka :
jumlah mol N2 / koefisien reaksi N2 = (1/1) mol = 1 mol
jumlah mol H2 / koefisien reaksi H2 = (2/3) mol = 0,67 mol
Sehingga H2 merupakan pereaksi pembatasnya karena habis bereaksi.
2. tolong buatin contoh soal tentang pereaksi pembatas beserta jawabannya....
Contoh Soal 1 :
Perhatikan persamaan reaksi berikut.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan:
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH3.
Kunci Jawaban :
a. Berdasarkan koefisien reaksi maka:
jumlah mol N2 / koefisien reaksi N2 = (1/1) mol = 1 mol
jumlah mol H2 / koefisien reaksi H2 = (2/3) mol = 0,67 mol Sehingga H2 merupakan pereaksi pembatasnya karena habis bereaksi.
b. Karena pada N2 hanya 0,67 mol yang dipakai dalam reaksinya maka: jumlah mol N2 bersisa sebanyak :
1 – 0,67 mol = 0,33 mol
c. Jumlah mol NH3
Jumlah mol NH3 = (koefisien mol NH3 / koefisien pereaksi pembatas) x jumlah mol pereaksi pembatas
Jumlah mol NH3 = (2/3) x 2 mol = 1,33 mol.
Contoh Soal 2 : [2]
Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan:
a. pereaksi pembatas
b. pereaksi yang sisa
c. mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan
Kunci Jawaban :
a. Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas
mol NaOH / koefisien NaOH = 1 mol / 2 = 0,5 mol
mol H2SO4 / koefisien H2SO4 = 1 mol / 1 = 1 mol
• Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka NaOH adalah pereaksi pembatas, sehingga
NaOH akan habis bereaksi lebih dahulu.
2 NaOH(aq)
+
H2SO4(aq)
→
Na2SO4(aq)
+
2 H2O(l)
Mula-mula:
1 mol
1 mol
0
0
Bereaksi :
(2 × 0,5) =
1 mol
(1 × 0,5) =
0,5 mol
Sisa :
1 – 1 = 0
1 – 0,5 =
0,5 mol
0,5 mol
1 mol
b. pereaksi yang sisa adalah H2SO4
c. mol Na2SO4 yang dihasilkan = 0,5 mol
mol H2SO4 yang dihasilkan = 1 mol
Contoh Soal 3 : [1]
100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi:
Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan pereaksi pembatas!
Kunci Jawaban :
• mol Ca(OH)2 = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol
mol Ca(OH)2 / koefisien Ca(OH)2 = 0,01 mol / 1 = 0,01 mol
• mol HCl = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol
mol HCl / koefisien HCl = 0,01 mol / 2 = 0,005 mol
• Karena hasil bagi mol mula-mula dengan koefisien pada HCl lebih kecil daripada Ca(OH)2, maka HCl merupakan pereaksi pembatas (habis bereaksi lebih dahulu).
Ca(OH)2(aq)
+
2 HCl(aq)
→
CaCl2(aq)
+
2 H2O(l)
Mula-mula:
0,01 mol
0,01 mol
0
0
Bereaksi :
(1 × 0,005) = 0,005 mol
(2 × 0,005) =
0,01 mol
Sisa :
0,005 mol
0
0,005 mol
0,01 mol
Jadi, pereaksi pembatas adalah larutan HCl.
3. Jika diketahui reaksi kimia sebagai berikut 2h2 (g) + o2 (g) -> 2h20 (g). tentukan pereaksi pembatas jika 2 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen.... h2 (g), o2 (g) sebagi pereaksi pembatas.tidak ada pereaksi pembatas.h2o (g) sebagai pereaksi pembatash2 (g) sebagai pereaksi pembataso2 (g) sebagi pereaksi pembatas
Jika diketahui reaksi kimia sebagai berikut : [tex]\tt 2H_{2} (g) \: + \: O_{2} (g) \rightarrow 2H_{2}O (g)[/tex] . Zat yang menjadi pereaksi pembatas jika 2 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen adalah [tex]\sf H_{2}[/tex]
[tex]\:[/tex]
Pembahasan⇔ Untuk menentukan pereaksi pembatas : Dibagi dengan koefisiennya
⇔ Pereaksi pembatas = Hasil pembagian yang terkecil
[tex]\tt 2H_{2} (g) \: + \: O_{2} (g) \rightarrow 2H_{2}O (g)[/tex] (Sudah setara)
∴ Menentukan mol
[tex]\sf n_{H_{2}} = \frac{m}{Ar \: H_{2}} = \frac{2}{2} = 1 \: mol[/tex]
[tex]\sf n_{O_{2}} = \frac{m}{Ar \: O_{2}} = \frac{32}{2 \times 16} = \frac{32}{32} = 1 \: mol[/tex]
∴ Menentukan pereaksi pembatas
[tex]\tt \frac{mol \: H_{2}}{koef \: H_{2}} = \frac{1}{2} = 0,5 \: \: \rightarrow Pereaksi \: Pembatas[/tex]
[tex]\tt \frac{mol \: O _{ 2}}{koef \: O _{ 2}} = \frac{1}{1} = 1[/tex]
KESIMPULAN : Jadi, zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah H2 karena habis duluan. (Opsi D)
[tex]\:[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUTMateri tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22165147
Materi tentang mol dalam keadaan standard brainly.co.id/tugas/22680868
Materi tentang mol dalam keadaan standar brainly.co.id/tugas/22745313
Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22746711
[tex]\:[/tex]
DETAIL JAWABANKelas : 10
Mapel : Kimia
Materi : Stoikiometri
Kode Kategorisasi : 10.7.9
Kata kunci : Pereaksi Pembatas, Masa, Ar, Mol
4. bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas?
Setarakan dulu reaksinya. Cari nilai mol dari masing-masing reaktan. Lalu masing-masing nilai mol itu dibagi dengan koefisien masing-masing. Yang nilainya terkecil yang merupakan pereaksi pembatas.a. pertama-tama kamu harus menuliskan reaksi kimia yang sudah setaranya.
b. kemudian masing-masing mol awal pereaksi kamu bagi nilainya dengan koefisien reaksinya.
nah, pereaksi pembatas adalah pereaksi yang nilai (mol awal/koef reaksi ) nya paling kecil.
5. Bagaimana cara menentukan larutan atau reaktan yang menjadi pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih dalam percobaan.
Reaktan pembatas adalah reaktan yang akan menghasilkan product lebih sedikit. Hal ini dapat diketahui saat menghitung pada perbandingan dalam persamaa n reaksi kimia.
6. menentukan pereaksi pembatas,mol gas yang dihasilkan,mol senyawa sisa bereaksi soal lengkap bisa dilihat di foto. Jawab dengan memakai cara.(Memakai Cara)
Diket:
*n CH4 (metana) = 16 gram : 16 gram/mol = 1 mol
*n O2 = 128 gram : 32 gram/mol = 4 mol
*Mr CH4 = 16 mol/gram
*Mr O2 = 32 mol/gram
A. Pereaksi pembatas
--> Merupakan jika mol dibagi koefisien senyawanya dalam reaksi dan hasil paling kecil, itulah yang merupakan pereaksi pembatas:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ; sudah setara
1 4
Yang diket awalnya hanya CH4 dan O2, maka bagi kedua senyawa dengan koefisien masing-masing:
*CH4 = 1/1 = 1
*O2 = 4/2 = 2
Ternyata, CH4 < O2, maka pereaksi pembatas adalah CH4
B. Mol CO2 dan H2O yang dihasilkan
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ; sudah setara
1 4 x y
Karena koefisien CO2 (1) sama dengan koefisien CH4 (1), maka mol CO2 adalah 1 mol. Begitu juga dengan H2O dengan O2, maka mol H2O adalah 4 mol.
C. Mol senyawa sisa bereaksi
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ; sudah setara
m 1 4 - -
b -1 -2
s - 2
Jadi, mol sisa bereaksi adalah O2 (oksigen) sebanyak 2 mol.
Pada label b (bereaksi) dalam m b s, -1 dan -2 datang dari percobaan Avogadro:
*CH4 -1 = harus dikurang paling kecil sesuai hasil pereaksi pembatas tadi: mol dibagi koefisien. Tadi, PP-nya CH4 sebesar 1 , O2 sebesar 2, jadi harus dikurang paling kecil, yaitu CH4.
*O2 -2 = koefisien dit (O2) x mol diket (CH4)/koefisien diket (CH4)
= 2 x 1 / 1 = 2 mol
makanya, -2 mol atau dikurang 2 mol.
Oke?
7. cara menentukan pereaksi pembatas?
Pereaksi pembatas : reaktan yang benar-benar habis dan yang menentukan kapan reaksi itu berhenti.
Jadi, untuk menentukan pereaksi pembatas pada sebuah persamaan reaksi:
PERTAMA, setarakan reaksi (harus)
KEDUA, konversikan semua reaktan ke dalam mol (biasanya tinggal membagi nya dengan Mr / Ar nya)
KETIGA, Bandingkan mol dalam angka 2 dengan perbandingan koefisien reaksi pada angka 1. Nanti akan bisa menentukan mana yang reaktan yang habis duluan.
Semoga membantu.
1. Setarakan semua unsur tsb
2. carilah molnya sesuai yang diketahui
3. cari mol yang paling kecil dan dikurangi
contoh
Cu + S ---> CuS
6,35 gr. 16gr
Mol Cu =0,1
Mol S =0,5
Mol= 0,1. 0,5
Bereaksi= 0,1 0,1
________________--
0. 0,4
Cu =habis/pereaksi pembatas
S = sisa 0,4
8. apa itu pereaksi pembatas?
Jawaban:
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya)
Pereaksi Pembatas adalah reaktan yang benar-benar habis dan yang menentukan kapan reaksi itu berhenti.
9. Mengapa kita bereaksi terhadap insentif? Jelaskan dengan contoh!
Karena insentif merupakan unsur penggerak dari karyawan. Karyawan termotivasi saat mendapatkan insentif sesuai yang diinginkan oleh mereka.
Contoh
Kelompok buruh dari Pabrik XYZ belum mendapatkan kenaikan gaji selama 2 tahun. Mereka merasa pemiliki pabrik tidak menghargai jasa mereka. Di satu sisi pabrik mengalami kenaikan pendapatan yang pesat. Melihat kenyataan ini para buruh kemudian berdemonstrasi.
10. bantu yaa itu nomor 12 soalnya. ini pertanyaannya a. pereaksi manakah yg merupakan pembatas dan pereaksi nanakah yg tersisa? b. berapa gram massa zat yg tidak bereaksi c. berapa gram massa mg3n2 yang terbentuk? d. berapa jumlah massa zat setelah reaksi selesai?
3 Mg(s) + N2(g) => Mg3N2(s)
Mg = 72 gr , N2 = 5,6 gr
mol Mg = 72 gr / 24 gr/mol = 3 mol
mol N2 = 5,6 gr / 28 gr/mol = 0,2 mol
a. pereaksi pembatasnya gas N2, yang tersisa Mg = 3 - 0,2 = 2,8 mol
b. massa yang tidak bereaksi = 2,8 mol x 24 gr/mol = 67,2 gram
c. mol Mg3N2 = mol N2 = 0,2 mol
massa Mg3N2 = 0,2 mol x 100 gr/mol = 20 gram
d. sisa massa Mg = 67,2 gr
massa Mg3N2 terbentuk = 20 gr
total = 67,2 + 20 = 89,2 gram
11. Jika 0.740 gram O3 bereaksi dengan 0.670 gram NO. Senyawa manakah yang menjadi pereaksi pembatas
Pembahasan
[tex]Stoikiometri[/tex] merupakan ilmu yang mempelajari tentang hubungan atau perbandingan kuantitatif antara dua atau lebih zat yang mengalami perubahan fisik atau perubahan kimia (reaksi kimiawi). Digunakan untuk menentukan jumlah produk dan reaktan yang dihasilkan atau diperlukan dalam suatu reaksi. Istilah stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, yaitu: stoicheion (yang berarti "unsur") dan metron (yang berarti "mengukur").
[tex]\dotfill[/tex]
Diketahui:
◇ Massa gas Ozon (O₃) = 0.740 gram
◇ Massa gas Nitrogen Monoksida (NO) = 0.670 gram
Ditanya:
Pereaksi pembatas?
Penyelesaian:
Pertama, kita cari massa molekul relatif (Mr) masing-masing zat reaktan. Atom oksigen memiliki massa atom relatif (Ar) sebesar 16 sma, sedangkan massa atom relatif nitrogen ialah 14 sma.
[tex]\diamond[/tex] Mr O₃ = Ar O × 3 = 16 × 3 = 48 gram/mol
[tex]\diamond[/tex] Mr NO = Ar N + Ar O = 14 + 16 = 30 gram/mol
Kedua, hitung jumlah mol masing-masing zat yang bereaksi.
[tex]\diamond\ Mol\ O_3=\frac{m}{Mr}=\frac{0.740\ gr}{48\ gr/mol}=0.015\ mol[/tex]
[tex]\diamond\ Mol\ NO=\frac{m}{Mr}=\frac{0.670\ gr}{30\ gr/mol}=0.022\ mol[/tex]
Ketiga, buat tabel persamaan reaksinya dalam keadaan setara.
[tex]\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ {O_3}_{(g)}\ \ +\ \ NO_{(g)}\ \ \longrightarrow\ \ NO_2_{(g)}\ \ +\ \ {O_2}_{(g)}\\\sf{m}\ \ \ \ .015\ mol\ \ \ \ \ .022\ mol\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ -\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ -\\r\ \ -.015\ mol\ -.015\ mol\ \ \ \ \ \ +.015\ mol\ \ +.015\ mol\\s\ \ \ \ \ \ \ \ \ -\ \ \ \ \ \ \ \ .007\ mol\ \ \ \ \ \ \ \ \ .015\ mol\ \ \ \ \ .015\ mol[/tex]
Berdasarkan reaksi di atas, dapat kita simpulkan bahwa:
⟡ Zat yang habis terlebih dahulu dalam reaksi tersebut atau yang menjadi pereaksi pembatas-nya adalah gas O₃ (Ozon).
⟡ Reaktan yang lain, yakni gas NO (Nitrogen Monoksida) meninggalkan sisa yang belum bereaksi dengan gas ozon sebanyak 0.007 mol.
⟡ Senyawa yang dihasilkan berupa gas NO₂ (Nitrogen Dioksida) dan gas oksigen yang masing-masing berjumlah 0.015 mol.
[tex]\dotfill[/tex]
Dengan demikian, dalam reaksi deplesi ozon tersebut yang merupakan pereaksi pembatasnya adalah gas ozon.
Pelajari lebih lanjut mengenai Stoikiometri:RE dan RM - https://brainly.co.id/tugas/17899
Air kristal - https://brainly.co.id/tugas/23211604
Kadar unsur dalam senyawa - https://brainly.co.id/tugas/5761438
Kadar senyawa dalam campuran - https://brainly.co.id/tugas/23850900
[tex]\bold{Detil\ Jawaban}[/tex]
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 9 - Stoikiometri
Kelas: X
Kode soal: 7
Kode kategorisasi: 10.7.9
Kata kunci: pereaksi pembatas, mol, massa, gas
12. tuliskan definisi pereaksi pembatas dan pereaksi sisa
Jawaban:
Pereaksi pembatas adalah zat yang habis keseluruhan ketika reaksi kimia telah selesai berlangsung. ... Jika zat lain yang bereaksi masih ada sisa setelah bereaksi dengan pereaksi pembatas, maka zat tersebut disebut sebagai pereaksi berlebih (excess reactant).
13. Menentukan pereaksi pembatas pada sebuah reaksi kimia.
Jawaban:
Reaksi pembatas adalah suatu zat pereaksi yang akan habis bereaksi dahulu
Penjelasan:
Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi semakin dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas.
contoh :
H2 + Cl2 > 2HCl
4 2 -
2 2 4 -
---------------------------
2 - 4
Hal tersebut berarti pereaksi pembatasnya adalah Cl2 karena dia akan habis duluan
Semoga membantu :)
14. a pereaksi pembatasb massa caco³ yg dihasilkanmohon bantuannya
Jawaban:
A. CaO
B. 1,6 gram
Penjelasan:
Mr CaO = 56
Mr CO2 = 44
Mr CaCO3 = 100
mol CaO = 0,89 / 56 => 0,016 mol
mol CO2 = 0,74 / 44 => 0,017 mol
CaO + CO2 => CaCO3
M 0,016 0,017
R 0,016 0,016 0,016
S - 0,001 0,016
Pereaksi pembatas / zat yg habis bereaksi : mol dibagi koefisien, hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas
mol CaO = 0,016 mol / 1 => 0,016 mol
mol CO2 = 0,017 mol / 1 => 0,017 mol
A. Pereaksi pembatas : CaO, 0,016 mol akan digunakan untuk mengali semua koefisien dalam kolom R ( reaksi )
B. massa CaCO3 = 0,016 mol x 100 => 1,6 gram
15. tentukan pereaksi pembatasnyaberapa volume NH3 (STP) yang dihasilkan.berapa mol sisa
Jawaban:
Langkah kerja :
1. Setarakan reaksi :
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
2. Coba apabila 3 mol H2 bereaksi :
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Bila 3 mol H2 bereaksi, maka N2 yang harus bereaksi adalah 1 mol ( Sesuai perbandingan koefisien )Sedangkan N2 yang tersedia hanya 0,5 mol. Artinya H2 bukan pereaksi pembatas.
3. Coba apabila 0,5 mol N2 bereaksi
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Bila 0,5 mol N2 bereaksi, maka 1,5 mol H2 harus bereaksi ( seusai perbandingan koefisien). Sedangkan H2 yang tersedia 3 mol. Artinya mol H2 yang tersedia sudah cukup, maka dapat kita putuskan N2 pereaksi pembatas.
4. Tentukan mol NH3 yang dihasilkan
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Karena mol N2 = 0,5 mol dan koefisien N2 dan NH3 = 1 : 2, maka mol NH3 adalah 1 mol.
5. Tentukan volume NH3 yang dihasilkan
V = n x L ( keadaan STP )
L = 22,4 maka :
V = 1 x 22,4
V = 22,4 L
6. Tentukan mol sisa
Karena tadi hanya 1,5 mol H2 yang bereaksi maka mol sisa :
mol sisa = mol mula-mula - mol reaksi
mol sisa = 3 mol - 1,5 mol
mol sisa = 1,5 mol H2
16. apa rumus pereaksi pembatas
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Pereaksi pembatas
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Cara menentukan pereaksi pembatas
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/15631524 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/6345208, https://brainly.co.id/tugas/22800974
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
#AyoBelajar
17. pH CH3COOH 0,05 M + NaOH 0,03 M (pereaksi pembatas)
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
m 0,05 0,03
b 0,03 0,03 0,03 0,03
s 0,02 - 0,03 0,02
[H^+] = Ka × ( M CH3COOH ÷ M CH3COONa)
= 10^-5 × (0,02 ÷ 0,03)
= 6,67 × 10^-6
pH = 6 - log 6,67
18. Mengapa kita bereaksi terhadap intensif? jelaskan dengan contoh
Jawaban:
Manusia memiliki ciri sebagai manusia homo economicus dimana setiap manusia tidak pernah puas akan sesuatu. Sehingga, disaat terjadi insentif (subsidi) maka manusia akan cepat merespon hal tersebut sebagai peluang untuk memperbesar keuntungan yang dimiliki. Contoh: Disaat terjadi insentif kenaikan BBM maka masyarakat cenderung bereaksi dengan cepat untuk menggunakan uang tersebut untuk menabung dan membeli barang-barang pokok
#semoga membantu ya?
19. Bila dari soal nomor 2 tersebut diketahui terdapat 3 mol SO2 dan 8 mol NaOH tentukan: a. Massa Na2SO3 yang terbentuk. b. Massa pereaksi yang tersisa. c. Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas
Jawaban:
C.zat yang bqrperan sebagai pereaksi pembatas
20. 2 gram metana terbakar ( bereaksi dengan 2 gram oksigen ) .tentukan pereaksi pembatas
Pereaksi Pembatasnya adalah [tex]O_2[/tex].
[tex]~[/tex]
PEMBAHASAN[tex]~[/tex]
Hi, Sobat Brainly! Bertemu lagi dengan Kak Exology. Disini kakak akam menjelaskan tentang pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang dalam proses reaksi tidak menghasilkan sisa. Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita harus menentukan mol masing-masing pereaksi dan jangan lupa reaksi yang kita buat harus disetarakan dulu. Rumus menentukan mol:
[tex]\boxed{\sf Mol = \frac{Massa}{Mr}}[/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]\bf Mol~ CH_4~ (Metana)[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{Massa}{Mr}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{2~gram}{(Ar~ C + Ar ~H (4) )}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{ 2~ gram}{ (12 + 1(4) )}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{ 2 ~gram }{(12 + 4)}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{2 ~gram}{16 ~gram/mol}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \underline{\boxed{\sf 0,125 ~mol}}[/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]\bf Mol~ O_2~ (Oksigen)[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{Massa}{ Mr}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{2~ gram}{ (Ar ~O (2) )}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{2~ gram}{ (16 (2) )}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \frac{ 2~ gram}{ 32 ~gram/mol}[/tex]
[tex]\sf \rightarrow \underline{\boxed{\sf 0,0625 ~mol}}[/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]\bf Setarakan reaksinya[/tex]
[tex]\sf _{(a)}CH_4 ~(g) + _{(b)}O_2~(g) \rightarrow _{(c)}CO_2~(g) + _{(d)}H_2O ~(g) [/tex]
Misalkan a = 1, maka:
2b = 4.
c = a.
2d = 4.
[tex]~[/tex]
Substitusikan:
2b = 4
b = [tex]\frac{4}{2}[/tex]
b = 2
[tex]~[/tex]
c = a
c = 1
[tex]~[/tex]
2d = 4
d = [tex]\frac{4}{2}[/tex]
d = 2
[tex]~[/tex]
Diperoleh reaksi setara:
[tex]\sf CH_4 ~(g)~~~ + ~~~2O_2~(g) ~~~\rightarrow~~~ CO_2~(g) ~~~+ ~~~2H_2O ~(g) [/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]\bf Reaksi~ yang ~terjadi ~menurut ~mol ~masing-masing[/tex]
[tex]\sf. \qquad \quad CH_4 ~(g) + 2O_2~(g) \rightarrow CO_2~(g) + 2H_2O ~(g) [/tex]
[tex]\sf Mula~mula ~~0,125~m~~~0,0625~m[/tex]
[tex]\sf Reaksi~~~~~0,03125~m~~~0,0625~m~~~~~~0,03125~m~~~0,0625~m[/tex]
[tex]\sf Sisa~~~~\quad 0,09375~m~~~---~~~~~~~~0,03125~m~~~0,0625~m[/tex]
[tex]~[/tex]
Pereaksi pembatanya yang habis tidak bersisa.
Coba lihat dalam reaksi itu, [tex]CH_4[/tex] bersisa, [tex]O_2[/tex] tidak bersisa. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah [tex]O_2[/tex].
[tex]~[/tex]
[tex]~[/tex]
Pelajari Lebih Lanjut:Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/15631524Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/6345208, https://brainly.co.id/tugas/22800974[tex]~[/tex]
[tex]~[/tex]
Detail Jawaban:Kelas: 10.Mapel : Kimia.Bab : Stoikiometri.Kode Kategorisasi : 10.7.9Kata Kunci : menentukan pereaksi pembatas, persamaan reaksi setara, menentukan jumlah mol.#SolusiBrainly
21. mengapa hasil reaksi hanya ditentukan oleh jumlah pereaksi pembatas?
Reaktan pembatas adalah reaktan yang habis bereaksi.
Jika dua zat direaksikan, maka reaksi akan berhenti jika salah satu atau kedua zat habis bereaksi. jadi dalam reaksi kimia yang menentukan perhitungannya adalah zat yang terlebih dahulu habis bereaksi (reaktan pembatas)
22. Pengertian pereaksi pembatas
reaksi pembatas yaitu senyawa yang menjadi pembatas pada suatu reaksi atau yang memiliki mol terkecil sebagai pengurang.
contoh: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
dalam percobaan 0,40 mol Fe dan 0,75 mol HCl
maka reaksi pembatas pada reaksi diatas adalah HCl, karena HCl berkoefisien 2=0,75 berarti dalam koefisien 1 HCl = 0,375
23. Penerapan pereaksi pembatas dalam kehidupan sehari hari
Jawaban:
_Pencernaan makanan
_Reaksi obat dalam tubuh
_Terbentuknya karbon monoksida pada knalpot kendaraan
Penjelasan:
Pereaksi Pembatas = Pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya)
_Pencernaan makanan
Asam lambung diproduksi secara terbatas dan terikat waktu, sehingga makanan tidak hancur lebur tanpa sisa. Melainkan makanan hanya dilumat. Sehingga masih menyisakan ampas.
Tersisanya ampas berupa tinja inilah penerapan konsep reaksi pembatas
Penyebab = asam lambung tidak mencukupi (pereaksi pembatas)
_Reaksi obat dalam tubuh
Obat dalam dosis tertentu akan terurai menjadi zat aktif dan zat sisa. Zat aktif akan dimanfaatkan tubuh untuk mengobati penyakit, zat sisa akan dibuang sebagai kotoran. Kotoran berupa air seni, keringat, maupun tinja.
Tersisanya kotoran yang akan dikeluarkan oleh tubuh inilah penerapan konsep reaksi pembatas
Penyebab = adanya metabolit / komponen obat yang tidak diperlukan tubuh (pereaksi pembatas)
_Terbentuknya karbon monoksida pada knalpot kendaraan
Pembakaran sempurna BBM membentuk uap air dan karbondioksida. Namun pembakaran tidak sempurna menghasilkan uap air dan karbonmonoksida
Terbentuknya karbonmonoksida inilah penerapan konsep reaksi pembatas
Penyebab = konsentrasi oksigen tidak mencukupi (perekasi pembatas)
24. cari pereaksi pembatasnya
pereaksi pembatas memiliki mol yg kecil 20/2 lebih kecil dibanding 20/1 maka pereaksi pembatasnya adalah HCl
25. CH4+2O2--CO2+2H2O Tentukan pereaksi pembatas
CH4, karena karena dalam proses pembakaran hidrokarbon yang digunakan sebagai pereaksi pembatas adalah hidrokarbon itu sendiri
26. apa itu pereaksi pembatas?
zat (pereaksi) yang membatasi jumlah produk yang dihasilkan pada suatu reaksi, yg memiliki nilai mol reaksi paling kecil
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.
27. pereaksi pembatas adalah
pereaksi yang digunakan untuk membatas
28. apakah yang di maksud dengan pereaksi pembatas
pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia
Zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia
29. pengertian konsentrasi pereaksi dan contoh
konsentrasi pereaksi yaitu jika konsentrasi zat reaktan makin besar, laju reaksinya makin cepat.
30. Pereaksi pembatas adalah … A. Spesi yang bereaksi hingga habis B. Spesi yang tidak bereaksi C. Spesi yang bereaksi sebagian D. Spesi dengan koefisien reaksi paling besar E. Spesi dengan koefisien reaksi paling kecil
Jawaban:
A.spesi yg beraksi hingga habis
Penjelasan:
.
31. Mengapa kita bereaksi terhadap insentif? jelaskan dengan contoh??
Manusia memiliki ciri sebagai manusia homo economicus dimana setiap manusia tidak pernah puas akan sesuatu. Sehingga, disaat terjadi insentif (subsidi) maka manusia akan cepat merespon hal tersebut sebagai peluang untuk memperbesar keuntungan yang dimiliki. Contoh: Disaat terjadi insentif kenaikan BBM maka masyarakat cenderung bereaksi dengan cepat untuk menggunakan uang tersebut untuk menabung dan membeli barang-barang pokok
32. apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas?
Jawaban:
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa).
semoga bermanfaat yaa..
jadikan jawaban TERCERDAS YAAA
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa).
IG :viandogabriel
33. tolong gue.... ini buat besok :'( jelaskan tentang masalah pereaksi pembatas
Sesuai namanya, pereaksi pembatas adalah zat (pereaksi) yang membatasi jumlah produk yang dihasilkan pada suatu reaksi. Dikatakan membatasi jumlah produk yang dihasilkan karena zat tersebut telah habis terlebih dahulu selagi zat yang lain masih ada, padahal keberadaannya sangat diperlukan untuk reaksi selanjutnya (menghasilkan produk). Jadi, pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis pertama kali (terlebih dahulu).
34. mengapa kita bereaksi terhadap intensif?jelaskan dengan contoh!
maaf...intensif/insentif?
35. apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas?
Pereaksi pembatas adalah bagian dari suatu senyawa jika bereaksi atau dicampurkan dengan zat lain tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya dan zat pereaksi salah satu akan bereaksi habis, maka yang habis bereaksi duluan adalah pereaksi pembatas.penggunaan dengan jumlah mol paling sedikit
dan digunakan sebagai mol yg bereaksi
36. apa yang di maksud pereaksi pembatas , jelaskan bagaimana menghitung reaksi pembatas
yang memiliki nilai mol terkecil
dengan cara :
koefisien dibagi dengan mol
37. Perhatikan pernyataan - pernyataan di bawah ini :1) Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dalam suatureaksi kimia2) Hasil bagi mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas3) Mol pereaksi pembatas digunakan sebagai patokan untuk menghitungjumlah pereaksi yang habis atau jumlah zat yang terbentuk4) Hasil bagi mol per koefisien terbesar merupakan pereaksi pembatasPernyataan yang benar tentang pereaksi pembatas, kecuali...
Jawaban:
4
Penjelasan:
1) Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dalam suatu reaksi kimia ✔️
2) Hasil bagi mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas ✔️
3) Mol pereaksi pembatas digunakan sebagai patokan untuk menghitung jumlah pereaksi yang habis atau jumlah zat yang terbentuk ✔️
4) Hasil bagi mol per koefisien terbesar merupakan pereaksi pembatas ❌
38. Pereaksi pembatas & massanya caranya gimana ya?
mol awal Ca= 8 : 40 =0,2mol
mol awal O₂ = 3,2:32 = 0,1 mol
......2Ca + O₂ → 2CaO
M 0,2 0,1
B 0,2 0,1
S 0 0 0,2
a. pereaksi pembatasnya saya gtw,, soalnya reaktannya habis semua bersamaan.
b. massa CaO = 0,2 x Mr = 0,2 x 56 =11,2 gram
39. Gas A bereaksi dengan gas B membentuk gas C dan D jika dalam reaksi tersebut massa tersisa gas B, maka yang di sebut sebagai pereaksi pembatas adalah gas
materi = stoikiometri
kelas = X semester 2
kata kunci = pereaksi pembatas
pereaksi pembatas adalah suatu zat yang habis bereaksi dalam persamaan reaksi kimia.
A + B ----> C + D
massa B = tersisa maka massa A = habis bereaksi (pereaksi pembatas)
jawaban A
@kimiaischemistry
40. Zat pereaksi yang pertama kali habis digunakan pada reaksi kimia disebut.... A. pereaksiB. reaktanC. produkD. pereaksi pembatasE. persamaan reaksi
D. pereaksi pembatas
Jawaban : D. Pereaksi pembatas
Untuk obsen A dan B itu sama artinya. Pereaksi = Reaktan yaitu zat yang mengadakan reaksi.
Untuk obsen C itu hasil dari reaksi.
Untuk obsen D, pereaksi pembatas ialah zat pada pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu. Biasanya mempunyai mol yang kecil.
Semoga Membantu^^
