contoh penyetaraan reaksi redoks!!!?
1. contoh penyetaraan reaksi redoks!!!?
Jawaban:
Tuliskan contoh
menyetarakan reaksi redoks dengan metodeperubahan bilangan oksidasi.
Tentukan biloks.
Lihat perubahan biloks atom yg mengalami perubahan.
Setarakan jumlah e dgn mengalikan. ...
Untuk suasana asam tambahkan H2O ditempat yg sedikit oksigen. ...
Tambahkan H+ dit4 kekurangan H.
Penjelasan:
maaf kalo salah ya kak semangat terus kak belajarnya
Jawaban:
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalau salah
2. contoh soal redoks dan jawabannya? serta menyetarakannya
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi). 3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah …. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5 Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq) Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
e. Fe
jawabannya : b. Ni
3. Setarakan reaksi redoks berikut.Soal I dan J
Jawaban:4Zn +No3¯ + 7OH¯ —> 4ZnO2¯² +NH3 + 2H2O
Penjelasan:
4. Setarakan Persamaan Reaksi redoks be
soal mana kuyy
kuyy
hmm
5. Cara menyetarakan persamaan reaksi redoks
Menggunakan metode setengah reksi yang dimodifikasi. yang dimodifikasi adalah bagian yang menyertakan jumlah atom O
6. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah
Reaksi redoks setara merupakan reaksi redoks yang jumlah atom dan muatan pada sisi kiri sama dengan jumlah atom dan muatan pada sisi kanan. Reaksi yang memenuhi adalah reaksi B karena jumlah atom di kedua sisi sama dan muatan di kedua sisi sama, yaitu +2.
7. contoh soal tentang reaksi redoks
REAKSI REDOKS
contoh
pembuatan sol belereng dari REAKSI antara gas H 2 S dengan larutan SO 2
SEMOGA MEMBANTU
8. setarakan persamaan reaksi redoks berikut?
suasana asam
Cr2O72- (aq) + 3 H2SO3 (aq) + 5 H+ ⇒ 2Cr3 (aq) + 3HSO4- (aq) + 4 H2O(l)
semoga membantu :)
9. bagaimana menyetarakan reaksi redoks
Membagi reaksi menjadi 2 bagian setengah reaksi, kumpulkan spesi-spesi yang memiliki kesamaan atom (kecuali O dan H tidak perlu untuk diperhatikan). Diperbolehkan menambahkan zat yang sama pada dua bagian setengah reaksi jika diperlukan;
Menyetarakan jumlah atom selain atom O dan H;
Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan OH– untuk sisi yang kekurangan O dalam suasana apapun, dan menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ untuk sisi yang kekurangan H;
Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan e–;
Bila perlu mengalikan setiap setengah reaksi dengan bilangan bulat agar elektron yang dilepas sama dengan yang diterima. Ingat reaksi redoks kan reaksi serah terima elektron.
Menjumlahkan kedua setengah reaksi, dan menuliskan sisa selisih jika dijumpai spesi sama yang ada di ruas kiri dan ruas kanan;
Menambahkan H+ atau OH– (sesuai dengan suasana yang diminta) pada ruas kiri dan kanan jika diperlukan;
Jika pada satu ruas terdapat ion H+ dan juga OH– maka perlu mengonversinya jadi molekul H2O;
Memastikan jumlah atom dan muatan sudah setara.
10. bagaimana cara cepat penyetaraan reaksi redoks?
Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan OH– untuk sisi yang kekurangan O dalam suasana apapun, dan menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ untuk sisi yang kekurangan H
11. setarakan reaksi redoks dengan setengah reaksi
Jawaban:
reaksi adaktif bom atom
Penjelasan:
__________________________
angin membawa ku
melewati jalan batu
mengingat semua yang ku bantu
walau pada akhirnya aku menjadi batu
__________________________
Tau Kan artinya?
12. reaksi redoks(penyetaraan)
semoga membantu ya dek, kalo saya yg A,B,C, E pake penyetaraan biasa lihat kanan-kiri dr jumlah atomnya, dan kalo yg D saya pake cara redoks, jawabannya di gambar ya
13. Di antara reaksi-reaksi berikut, reaksi yang merupakan reaksi redoks setara
Jawaban:
itu yg warna biru muda
Penjelasan:
biru muda
14. setarakan reaksi redoks berikut :
Pereaksi
Cu = 1
O = 2
C = 1
Hasil reaksi
Cu = 2
O = 3
C = 1
Untuk menyeimbangkan antara pereaksi dan hasil reaksi, kita dapat menambahkan Cu dan O pada pereaksi. Cu ditambahkan 1 serta O ditambahkan 1. Maka, tambahkan koefisien 2 didepan CuO pada pereaksi. Sehingga menjadi:
[tex]\boxed{\bf2CuO + CO \to Cu_2O + CO_2}[/tex]
15. penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
Penyetaraan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Tentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.Setarakan Jumlah koefisien zat yang mengalami reduksi dan oskidasiMenambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannuya apabila dalam suasana asam, dan menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya apabila dalam suasana basa.Diruas yang kekurangan H menambah H⁺ jika suasana asam, dan menambah OH⁻ jika susasana basa sebanyak kekurangan dan kelebihnnya.Kemudian setarakan jumlah muatan ion dengan menambahkan elektron.selanjutnya kalikan setiap muatan agar memiliki nilai elektron yang sama.Penyelesaian Soal :
Contoh soal :
1. H₂SO₄ + HI ⇒ H₂S + I₂ + H₂O (suasana asam)
Tentukan reduksi dan oksidasinya :
OKSIDASI
Ι-----------------Ι
H₂SO₄ + HI ⇒ H₂S + I₂ + H₂O
+1 +6 -2 +1 -1 +1 -2 0 +1 -2
Ι-------------------------Ι
REDUKSI
Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien zat yang mengalami oksidasi dan reduksi
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ ⇒ S²⁻ + 4H₂O
Langkah 4 : Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H.
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ ⇒ S²⁻ + 4H₂O
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : 2I⁻ ⇒ I₂ + 2e ║ × 4
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8e ⇒ S²⁻ + 4H₂O ║ × 1
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : 8I⁻ ⇒ 4I₂ + 8e
Reduksi : SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8e ⇒ S²⁻ + 4H₂O
________________________________ +
8I⁻ + SO₄²⁻ + 8H⁺ ⇒ 4I₂ + S²⁻ + 4H₂O
Langkah 7 : Kemudian kembalikan reaksi tersebut menjadi reaksi molekul.
H₂SO₄ + 8HI ⇒ 4I₂ + H₂S + 4H₂O
2. Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻ (Suasana Basa)
Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :
Oksidasi
Ι-----------------------Ι
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻
+3 -2 +1 -2 +5 -3 -1
Ι-------------------------Ι
Reduksi
Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ BiO₃⁻
Reduksi : ClO⁻ ⇒ Cl⁻
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien selain atom O dan H
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ 2BiO₃⁻
Reduksi : ClO⁻ ⇒ Cl⁻
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Oksidasi : Bi₂O₃ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O
Reduksi : ClO⁻ + H₂O ⇒ Cl⁻
Langkah 4 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O
Reduksi : ClO⁻ + H₂O ⇒ Cl⁻ + 2OH⁻
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e ║ × 1
Reduksi : ClO⁻ + H₂O + 2e ⇒ Cl⁻ + 2OH⁻ ║ × 2
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : Bi₂O₃ + 6OH⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e
Reduksi : 2ClO⁻ + 2H₂O + 4e ⇒ 2Cl⁻ + 4OH⁻
________________________________ +
Bi₂O₃ + 2OH⁻ + 2ClO⁻ ⇒ 2Cl⁻ + 2BiO₃⁻ + H₂O
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557
_______________Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
16. Contoh soal tentang reaksi redoks dan jawaban
Contoh soal tentang reaksi redoks adalah
Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks .?Sebutkan salah satu contoh reaksi redoks PembahasanReaksi redoks adalah reaksi yang mengalami proses oksidasi dan juga mengalami proses reduksi. Reaksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi . Sedangkan reaksi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi .
Contoh reaksi redosk adalah Fe + Cu²⁺ ⇒ Fe²⁺ + Cu. Pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Fe berubadah dari O menjadi +2 ( mengelami reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi). Sedangkan bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0 ( mengalami reaksi reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi)
*******************
* Bilangan oksidasi Fe dan Cu = 0 karena Fe dan Cu merupakan unsur bebas
*Bilangan oksidasi Fe²⁺ dan Cu²⁺ = +2 karena Fe²⁺ dan Cu²⁺ merupakan ion monoatomik sehingga jumlah bilangan oksidasinya sesuai dengan jumlah muatannya yaitu +2
Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi reduktor dan oksidator pada reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/14216134Materi tentng reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, di link brainly.co.id/tugas/14381715Materi tentang reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidator, di link brainly.co.id/tugas/10858647Materi tetang reduktor, di link brainly.co.id/tugas/6259332Materi tentang reduktor, hasil reduksi, oksidator, hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21410126=========================================
Detail jawabanKelas : 12
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
#AyoBelajar
17. setarakan reaksi redoks berikut
Penjelasan:
Wini Wini Wini kkugogoeehrjrjejdbdbdndndndnndnsndndjrnejejndnchf*****
18. setarakan reaksi redoks
1. 2Cu + 4I — 2CuI + I2
2. 2MnO4 + 10Cl + 16H — 2Mn + 5Cl2 + 8H2O
3. 2Al + NO3 + 2H2O — 2AlO2 + NH3 + OH
NB: muatan nya jgan lupa ya hehe, klo ketik disini nnti jdi bingung. (H muatan +, OH muatan -).
19. ada berapa cara dalam menyetarakan reaksi redoks
3.. pengiktan dan plpsan oksigen, penerimaan dan pelpsan elektron dan peningktan dan penrunan biloks. tolong ucpkn trima ksh dan jwbn terbaik yaa,,
3, yaitu Oksidasi, Reduksi, konproporsionasi, dan disproporsionasi.
20. suatu reaksi redoks br2-- + oh- menghasilkan bro3- + br- + h2o setarakan reaksi redoks tersebut
Br2 + 4OH- ---> BrO3 + Br- + 2H2O + 4e-
maaf kalo salah
21. setarakan reaksi redoks di gambar ini
no 2 sama 5 saya nggak tau,cuma ini yg saya tau
22. Mengapa reaksi redoks harus di setarakan
Jawaban:
Suatu reaksi kimia harus disetarakan agar perbandingan dan jumlah molekul pereaksi dan hasil reaksi sama. Pembahasan: Reaksi terjadi ketika dua atau lebih molekul unsur atau senyawa berinteraksi dan mengalami perubahan kimia. ... Sehingga jumlah atom yang bereaksi harus sama dengan jumlah atom hasil reaksi.
23. setarakan reaksi redoks di atas
Penjelasan: Penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks
24. setarakan persamaan reaksi redoks
Jawaban:
Jawaban ada di foto.
Penjelasan:
Jawaban ada di foto.
25. diantara reaksi redoks berikut ini yang sudah setara
Jawaban:
B.
Penjelasan:
A) Mn kiri 1, Mn kanan 2 (salah)
B) Setara, semua atomnya baik di kiri dan kanan sudah sama totalnya.
C) O kiri 5, O kanan 6 (salah)
D) O kiri 11, O kanan 12 (salah)
E) O 32, O kanan 30 (salah)
26. Contoh soal dan jawaban Menyetarakan Reaksi kimia
Setarakanlah persamaan reaksi berikut.
Na+O2→ Na2O
pembahasan:
Na+O2→ Na2OPada soal ini zat yang kompleks adalah Na2O maka kita anggap koefisiennya 1. Karena Na pada hasil reaksi ada dua, maka pada pereaksi dikali 2.
⇒2Na + O2→ Na2O
Karena pada hasil hanya ada satu oksigen, maka pada pereaksi dikali ½
⇒ 2Na +½O2→ Na2O
⇒ 4Na + O2→ 2Na2O
Periksalah :
⇒ Na = 4; O = 2.
27. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut!Tolong bantu saya menjawab soal ini. Jawaban asal akan di-report. Terima kasih!
Jawaban:
CH4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g)
Penjelasan:
itu reaksi pembakaran metana
Jawaban:
CH4(g) + 2O2(g) ---> CO2(g) + 2H2O(g)
Penjelasan:
maaf kalo salah
28. sebutkan hal hal yang harus diperhatikan saat menyetarakan reaksi redoks
1. setaran terlebih dahulu jumlah atom selain H dan O
2. Tentukan Biloks tiap tiap atom
3 . Tentukan perubahan biloks ( reduksi dan oksidasi )
4. Setarakan muatan dengan menambah H+ jika untuk asam, OH- jika basa
5. Menambahkan H2O untuk menyetarakan atom H
29. setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi
Jawaban:
Suatu reaksi kimia dikatakan sebagai suatu reaksi redoks jika:
1. Terjadi pengikatan oksigen (oksidasi) dan pelepasan oksigen (reduksi).
2. Terjadi pelepasan elektron (oksidasi) dan penerimaan elektron (reduksi).
3. Terjadi kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dan penurunan bilangan oksidasi (reduksi)
[R-LOTE] ~ [O-TOLE]
[Reduksi- Lepas Oksigen Tangkap Elektron] ~ [Oksidasi- Tangkap Oksigen Lepas Elektron]
Penjelasan:
cuma ini sih yg kutau maaf y kalo salah
30. setarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksitolong bantu jawab
Penjelasan:
.....................................................................
31. KODE SOAL : B 1 Uji Kompetensi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks 1. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut secara ion electron. SO4²- + Zn → Zn²+ + S²- (asam) 2. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut secara bilangan oksidasi Pb²+ + CIO- ➜PbO₂ + Cl- (basa)
Penjelasan:
semoga paham ya gaissss
1. tentukan biloks
2. tentuk red dan oks
3. cari selisih elektron
4. samakan selisih elektron
5. samakan muatan menambah OH-
6. samakan H dgn menambah H2O
32. menyetarakan reaksi redoks dengan metode pbo
Jawaban:
1. Metode PBO (Perubahan Bilangan Oksidasi)
Hitung bilangan oksidasi yang mengalami perubahan b.o (bilangan oksidasi)
Setarakan jumlah atom unsur yang berubah b.o-nya.
Samakan perubahan b.o pada kenaikan dan penurunannya dengan dengan mengalikan faktor.
33. setarakan reaksi redoks
Penjelasan:
maaf jika salah.. semoga membantu
34. diantara reaksi redoks berikut yang sudah setara adalah
Jawaban:
b jawabannya maaf klo salah cuk tapi benerPenjelasan:
serius benerr
35. Diketahui reaksi redoks belum setara sebagai berikut
Jawaban:
itu y
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU DAN JANGAN LUPA FOLLOW AKU Y(◍•ᴗ•◍)❤
36. setarakan reaksi redoks Na2s2O3 + HCL
Reaksi redoks antara Na₂S₂O₃ + HCl yang setara adalah :
[tex]\bf Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O[/tex]
Reaksi tersebut disebut reaksi redoks karena adanya perubahan bilangan oksidasi pada atom S sebelum dan sesudah reaksi.
Penjelasan dengan langkah-langkahReaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan adanya kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks) pada atom dari spesi tertentu. Penyetaraan reaksi redoks merupakan penyamaan nilai/ jumlah atom dan muatan antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi redoks. Pada reaksi redoks, penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan dua metode, yaitu metode setengan reaksi dan metode bilangan oksidasi. Pada penyelesaian soal ini akan digunakan cara bilangan oksidasi (biloks).
Diketahui :
Sebelumnya, berikut beberapa nilai bilangan oksidasi (biloks) beberapa unsur dan senyawa yang umum (terkait soal) :
Biloks Na = +1.Biloks H = +1.Kecuali senyawa hidrida seperti NaH, maka biloks H = -1.Biloks O = -2.
Kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida, di mana biloks O pada superoksida adalah -0.5 dan pada peroksida adalah -1.Biloks molekul unsur/ senyawa adalah 0.
Ditanyakan :
Reaksi redoks yang setara = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Penentuan reaksi yang terjadi. Asumsi hasil atau produk dari reaksi itu adalah NaCl, S, SO₂, dan H₂O.
[tex]\bf Na_{2}S_{2}O_{3}+HCl \longrightarrow NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O[/tex]
Langkah 2
Menentukan bilangan oksidasi atom-atom sebelum dan sesudah reaksi.
Na₂S₂O₃ = senyawa.Biloks Na = +1.
Biloks O = -2.
Perhitungan biloks S :
Biloks Na₂S₂O₃ = 2 x biloks Na + 2 x biloks S + 3 x biloks O
0 = 2 x (+1) + 2 x (biloks S) + 3 x (-2)
0 = 2 + 2 biloks S - 6
Biloks S = +4 : 2
Biloks S = +2.HCl = senyawa.
Biloks H = +1.
Perhitungan biloks Cl :
Biloks HCl = Biloks H + biloks Cl
0 = +1 + Biloks Cl
Biloks Cl = -1.NaCl = senyawa.
Biloks Na = +1.
Biloks Cl = -1.S = unsur.
Biloks S = 0.SO₂ = senyawa.
Biloks O = -2.
Perhitungan biloks S :
Biloks SO₂ = biloks S + 2 x biloks O
0 = biloks S + 2 x (-2)
Biloks S = +4.H₂O = senyawa.
Biloks H = +1.
Biloks O = -2.
Langkah 3
Menentukan selisih kenaikan dan penurunan biloks, serta penyamaan selisih kenaikan dan penurunannya.
Biloks S menurun dari +2 menjadi 0, selisih penurunan adalah 2.Biloks S meningkat dari +2 menjadi +4, selisih kenaikan adalah 2.Mengingat selisih kenaikan dan penurunan adalah sama, maka koefisien Na₂S₂O₃, S, dan SO₂ adalah tetap.Langkah 4
Menyetarakan atom Na, Cl, H, dan O.
Na ruas kanan = 1.Na ruas kiri = 2.
Maka, NaCl pada ruas kanan dikali 2, menjadi :
[tex]\sf Na_{2}S_{2}O_{3}+HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O[/tex]Cl ruas kanan = 2.
Cl ruas kiri = 1.
Maka, HCl pada ruas kiri dikai 2, menjadi :
[tex]\sf Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O[/tex]O ruas kanan = 3.
O ruas kiri = 3.
Maka sudah setara.H ruas kanan = 2.
H ruas kiri = 2.
Maka sudah setara.
Kesimpulan :
Reaksi redoks yang setara :
[tex]\bf Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl \longrightarrow 2NaCl + S + SO_{2}+H_{2}O[/tex]
Pelajari lebih lanjutMateri tentang penyetaraan reaksi lainnya :https://brainly.co.id/tugas/51462371Materi tentang contoh perhitungan bilangan oksidasi (biloks) :
https://brainly.co.id/tugas/51473518Materi tentang contoh soal dan pembahasan terkait biloks : https://brainly.co.id/tugas/51460248 :
______________
Detail jawabanKelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks dan elektrokimia
Kode : 12.7.2
37. setarakan reaksi redoks dengan persamaan biloks
Semoga bermanfaat. ........
38. setarakan persamaan reaksi redoks
Contoh 1. Setarakan reaksi berikut:
Na2Cr2O7 + SnI2 + HI → CrI3 + SnI4 + NaI + H2O
Pisahkan reaksi menjadi 2 setengah reaksi, pastikan senyawa yang berpasangan itu memiliki kesamaan atom (kecuali O dan H)
Na2Cr2O7 + HI → CrI3 + NaI + H2O
SnI2 → SnI4 …. (bagian ini pasti akan bermasalah karena jumlah I tidak akan pernah sama kalau kondisinya begitu. Oleh karena itu boleh “diakali” dengan menambahkan HI juga pada ruas kiri. Mengapa dipilih HI , karena ini yang paling mungkin). Sehingga penulisannya menjadi seperti di bawah ini.
Na2Cr2O7 + HI → CrI3 + NaI + H2O
SnI2 + HI → SnI4
Setarakan jumlah atom (selain O dan H) yang ada di ruas kanan dan kiri
Na2Cr2O7 + 8HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O
SnI2 + 2HI → SnI4
Setarakan jumlah atom O dan H yang ada di ruas kanan dan kiri
Menyetarakan atom O adalah dengan menambahkan OH– pada ruas yang kekurangan atom O
Menyetarakan atom H adalah dengan menambahkan H+ pada ruas yang kekurangan atom H
Na2Cr2O7 + 8HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
SnI2 + 2HI → SnI4 + 2H+
Setarakan muatan ruas kiri dan kanan dengan menambahkan e– pada ruas yang lebih positif
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
SnI2 + 2HI → SnI4 + 2H+ + 2e–
Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan yang diterima
|x1| Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
|x3| SnI2 + 2HI → SnI4 + 2H+ + 2e–
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
3 SnI2 + 6HI → 3 SnI4 + 6H+ + 6e–
Jumlahkan spesi (molekul, ion, elektron) yang berada pada ruas yang sama dari kedua reaksi, dan tuliskan sisa hasil selisih untuk spesi yang ada pada kedua ruas
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH–
3 SnI2 + 6HI → 3 SnI4 + 6H+ + 6e– +
====================================================================
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– + 3SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+ + 6e–
Tuliskan sisa hasil selisih untuk spesi yang ada pada kedua ruas
Na2Cr2O7 + 8HI + 6e– + 3 SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+ + 6e–
Na2Cr2O7 + 8HI + 3SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+
Pada langkah ini tidak diperlukan penambahan ion H+ atau OH– karena reaksi di atas termasuk reaksi yang telah lengkap, jadi secara otomatis atom H dan OH akan sama (biasanya akan begitu, seperti reaksi ini). Penerapannya coba lihat contoh 2.
Jika terdapat spesi H+ dan OH– dalam satu ruas dapat di konversi menjadi H2O dan spesi yang sama digabungkan.
Na2Cr2O7 + 8HI + 3SnI2 + 6HI → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6OH– + 3SnI4 + 6H+
Na2Cr2O7 + 14HI + 3SnI2 → 2CrI3 + 2NaI + H2O + 6H2O + 3SnI4
Na2Cr2O7 + 14HI + 3SnI2 → 2CrI3 + 2NaI + 7H2O + 3SnI4
Jadi hasil penyetaraannya adalah:
Na2Cr2O7 + 14HI + 3SnI2 → 2CrI3 + 2NaI + 7H2O + 3SnI4
39. kimbagai mana cara setarakan reaksi redoks
Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks :
Menentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi tiap unsurMenyetarakan jumlah unsur yang mengalami redoks dengan menambahkan koefisien yang sesuaiMenentukan besarnya kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasiMeneyetarakan perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberikan koefisien yang sesuaiMenyetarakan jumlah atom H dan O serta unsur-unsur yang lain
40. setarakan reaksi redoks ini
#### Salin dan setarakan persamaan reaksi redoks berikut:
a. **Zn(s) + SO2 (g) → ZnSO3(s)**
b. **MnO4- (aq) + CO2 (aq) → Mn2+(aq) + CO2(g)**
c. **P(s) + 5NO3- (aq) + 6H+(aq) → H3PO4 (aq) + 5NO2(g) + 2H2O(l)**
d. **2SO3 2- (aq) + MnO4- (aq) + 4H2O(l) → 2SO4 2- (aq) + Mn2+ (aq) + 8OH-(aq)**
e. **14H+ (aq) + Cr2O7 2- (aq) + 6Fe2+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 6Fe3+ (aq) + 7H2O(l)**
**Penjelasan:**
a. Dalam persamaan reaksi redoks tersebut, Zn bertindak sebagai reduktor dan kehilangan elektron menjadi Zn2+, sedangkan SO2 bertindak sebagai oksidator dan menerima elektron menjadi SO. Persamaan reaksi redoks yang setara adalah Zn(s) + SO2 (g) → ZnSO3(s).
b. MnO4- bertindak sebagai oksidator dan melepaskan elektron menjadi Mn2+, sedangkan CO2 bertindak sebagai reduktor dan menerima elektron menjadi CO2. Persamaan reaksi redoks yang setara adalah MnO4- (aq) + CO2 (aq) → Mn2+(aq) + CO2(g).
c. P bertindak sebagai reduktor dan kehilangan elektron menjadi H3PO4, sedangkan NO3- bertindak sebagai oksidator dan menerima elektron menjadi NO2. Persamaan reaksi redoks yang setara adalah P(s) + 5NO3- (aq) + 6H+(aq) → H3PO4 (aq) + 5NO2(g) + 2H2O(l).
d. SO3 2- bertindak sebagai oksidator dan melepaskan elektron menjadi SO4 2-, sedangkan MnO4- bertindak sebagai reduktor dan menerima elektron menjadi Mn2+. Persamaan reaksi redoks yang setara adalah 2SO3 2- (aq) + MnO4- (aq) + 4H2O(l) → 2SO4 2- (aq) + Mn2+ (aq) + 8OH-(aq).
e. Cr2O7 2- bertindak sebagai oksidator dan melepaskan elektron menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ bertindak sebagai reduktor dan menerima elektron menjadi Fe3+. Persamaan reaksi redoks yang setara adalah 14H+ (aq) + Cr2O7 2- (aq) + 6Fe2+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 6Fe3+ (aq) + 7H2O(l).
