contoh soal sel volta
1. contoh soal sel volta
Baterai jam, HP dan Aki
2. contoh soal sel volta
Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikutAg++ e → Ag Eo= +0.80 VCu2++ 2e → Cu Eo= +0.34 Va. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebutb. Tentukan potensial standar sel ituc. Tuliskan pula reaksi selnya
PEMBAHASAN :Katoda = Ag (E0lebih besar)Anoda = Cu (E0lebih kecil)a. Diagram selnya: Cu|Cu2+||Ag+|Agb. Eosel = E0katoda– E0anodaEosel = +0,8 v– 0,34 v = 0,46vc.
Reaksi selnya:Katoda (Reduksi) : 2Ag++ 2e → 2AgAnoda (Oksidasi) :Cu → Cu2++ 2e +Reaksi Sel (Redoks) : Cu+ 2Ag+→ Cu2++ 2Ag Eosel = 0,46 v
3. tulislah notasi sel volta
Zn|Zn2||Cu2+|Cu
Atau
Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2(aq)|Cu(s)
4. perhatikan reaksi pada sel volta berikut:Zn+ Sn²+ + Sn Dari reaksi diatas, tentukan notasinya!
Jawaban:
It reaksinya gmn ya mbk?
Penjelasan:
5. bagaimana cara atau aturan penulisan suatu notasi (diagram sel)pada sel Volta?
https://id-static.z-dn.net/files/d35/905368710131052ff7e7100fcfe0c46b.jpg
6. pasangan logam yang dapat digunakan untuk membuat sel volta dengan reaksi spontan ditulis dalam notasi sel..
Jawaban:
itu yg kecil gambar nya kok blurr
Penjelasan:
follow aku ya nanti aku folback
7. contoh dari sel volta?
kayaknya batrera, aki
Baterai Merkuri, Aki Timbal, Sel Bahan Bakar, Sel Natrium Belerang, Sel Perak Seng.
8. sebutkan notasi sel volta beserta lambangnya!
Jawaban:
Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.
Penjelasan:
Maaf kalo salah,semoga membantu,jadikan jawaban cerdas y ;)
9. Berikut ini adalah beberapa contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari satu sel kering karbon 2 sel perak oksida 3 sel aki timbal asam 4 baterai lithium 5 sel bahan bakar pasangan contoh sel volta primer dan sel volta sekunder adalah
Jawaban:
SEL VOLTA PRIMER
a. Sel Kering Seng – Karbon
Sel kering juga dapat disebut sel Lenchanche atau baterai. Baterai kering ini mendapatkan hak paten penemuan di tahun 1866. Sel Lanchache ini terdiri atas suatu silinder zink berisi pasta dari campuran batu kawi (MnO2), salmiak (NH4Cl), karbon (C), dan sedikit air. Dengan adanya air jadi baterai kering ini tidak 100% kering.
Sel ini biasanya digunakan sebagai sumber tenaga atau energi pada lampu, senter, radio, jam dinding, dan masih banyak lagi. Penggunaan logam seng adalah sebagai anoda sedangkan katoda digunakan elektrode inert, yaitu grafit, yang dicelupkan ditengah-tengah pasta. Pasta ini bertujuan sebagai oksidator. Seng tersebut akan dioksidasi sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- (anoda)
Sedangkan katoda terdiri atas campuran dari MnO2 dan NH4Cl. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut:
2MnO2(s) + 2NH4+(aq) 2e- → Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l) (katoda)
Katoda akan menghasilkan ammonia, ammonia ini akan bereaksi dengan Zn2+ yang dihasilkan di anode. Reaksi tersebut akan membentuk ion yang kompleks [Zn(NH3)4]2+. Sel kering ini tidak dapat digunakan berulang kali dan memiliki daya tahan yang tidak lama. Dan harganya di pasaran sangatlah murah.
SEL VOLTA SEKUNDER
a. Aki Timbal
Aki merupakan jenis baterai yang dapat digunakan untuk kendaran bermotor atau automobil. Aki timbal mempunyai tegangan 6V atau 12V, tergantung jumlah sel yang digunakan dalam konstruksi aki timbal tersebut. Aki timbal ini terdiri atas katoda PbO2 (timbel(IV) oksida) dan anodanya Pb (timbel=timah hitam). Kedua zat sel ini merupakan zat padat, yang dicelupkan kedalam larutan H2SO4. Reaksi yang terjadi dalam aki adalah:
Pb(s) + SO42-(aq) → PbSO4(s) + 2e- (anoda)
PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O (katoda)
Aki ini dapat diisi ulang dengan mengalirkan lagi arus listrik ke dalamnya. Pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada kedua elektrode. Pada pengosongan aki, anoda (Pb) mengirim elektron ke katoda (PbO2). Sementara itu pada pengisian aki, elektrode timbal dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus sehingga Pb2SO4 yang terdapat pada elektrode timbal itu direduksi. Berikut reaksi pengisian aki:
PbSO4(s) + H+(aq) +2e- → Pb(s) + HSO4-(aq) (elektrode Pb sebagai katoda)
PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- (elektrode PbO2 sebagai anoda).
Penjelasan:
Mohon Maaf Kalau ada Kesalah
Semoga Bermanfaat Amiin YRA
10. Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut..Cu|Cu2+||2Ag+|2Agreaksi sel dari notasi di atas adalah
Cu/Cu2+//2Ag+//2Ag
Berarti Cu mengalami oksidasi menjadi Cu2+, sedangkan 2Ag+ mengalami reduksi menjadi 2Ag
Reaksi yang terjadi
Anoda (oks) : Cu -> Cu2+ + 2e-
Katoda (red) : 2Ag+ + 2e- -> 2Ag
Hasil reaksi : Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag
11. 1.pada sel volta, elektron berpindah dari...... 2. apabila larutan ZnSO4 di reaksikan dengan larutan CuSO4 pada sel volta, maka diagram notasi yang benar adalah.... 3. jembatan garam pada sel volta berfungsi untuk....
1.
2.zn II zn 2+ II cu 2+ II cu
3.menetralkan muatan listrik / menetralkan kelebihan anion dan kation pada larutan
12. Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, harga E0 sel, dan notasi sel volta dari data soal a dan b pada gambar Tolong di bantu ya kak
a. E⁰= -0,76 - (-0,28) = -0,48
b. E⁰= +0,34 - (-1,66) = 2
13. berikut merupakan contoh sel volta kecuali
yang bukan sel volta adalah mikrobakteria
14. Diketahui dua buah sel volta yang dinyatakan dengan notasi sebagai berikut: mg | mg2+ || zn2+ | zn e°sel = +1,61 volt zn | zn2+ || fe2+ | fe e°sel = +0,32 volt berdasarkan sel volta diatas, maka e°sel untuk sel volta berikut adalah…mg | mg2+ || fe2+ | fe
Jawaban:
Berdasarkan sel volta diatas, maka [tex]E^{0}sel[/tex] untuk sel volta Mg/[tex]Mg^{2+}[/tex] //[tex]Fe^{2+}[/tex] /Fe adalah +1,93 volt. Potensial sel ([tex]E^{0}sel[/tex]) merupakan beda potensial yang terjadi antara dua elektrode pada suatu sel elektrokimia.
Penjelasan:
Reaksi pada sel 1 : Mg + [tex]Zn^{2+}[/tex] → [tex]Mg^{2+}[/tex] + Zn [tex]E^{0}sel[/tex] = +1,61 volt
Reaksi pada sel 2 : Zn + [tex]Fe^{2+}[/tex] → [tex]Zn^{2+}[/tex] + Fe [tex]E^{0}sel[/tex] = +0,32 volt
----------------------------------------------------------------------------------------------- +
Mg + [tex]Fe^{2+}[/tex] → [tex]Mg^{2+}[/tex] + Fe [tex]E^{0}sel[/tex] = +1,93 volt
Jadi [tex]E^{0}sel[/tex] untuk reaksi Mg/[tex]Mg^{2+}[/tex] //[tex]Fe^{2+}[/tex] /Fe adalah +1,93 volt.
Penulisan rangkaian reaksi yang terjadi dalam sel volta dapat dituliskan dengan diagram atau notasi sel. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar (//) . Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut: Anoda // katoda
Materi tentang penentuan potensial sel dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/8434133
#BelajarBersamaBrainly
15. Contoh sel volta sekunder
contoh sel volta sekunder antara lain :
a. Aki
b. Baterai Litium
16. pada sel volta reaksi redoks spontan di gunakan untuk menghasilkan arus listrik,contoh sel volta komersial yaitu
Jawaban:
baterai AA, AAA
baterai charge.
Penjelasan:
17. pengertian dan contoh soal sel volta atau galumi
Sel volta adalah sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.
contohnya:
•Pada baterai merkuri
Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:
Zn(s) + 2OH-(aq) → ZnO(s) + H2O + 2e- (anoda)
HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq) (katoda)
Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:
Zn(s) + HgO(s) → ZnO(s) + Hg(l)
18. diagram atau notasi sel yang tepat untuk rangkaian sel volta tersebut adalah
Jawaban:
b. Al | Al3+ // Sn2+ | Sn
Penjelasan:
Dalam penulisan notasi sel Volta, perlu kita ketahui dulu bahwa:
Bagian kiri harus berbentuk reduksi atau anoda dan bagian kanan harus berbentuk oksidasi atau katidaPada bagian kiri, masukkan logam anoda terlebih dahulu sebelum kita masukkan ion anoda, berikutnya beri pemisah // untuk memasukkan ion katida pada bagian kanan terlebih dahulu sebelum kita masukkan logam katida.Notasi sel:Anoda // KatidaLogam anoda / Ion anoda // Ion katida / Logam katida
Anoda:Logam anoda : Al
Ion anoda : Al3+
Katida:Ion katida : Sn2+
Logam katida : Sn
Jadi, notasi yang tepat adalah:
Al / Al3+ // Sn2+ SnOpsi b
Semoga membantu dan maaf kalau ada salah ya... :)
#TetapSemangatBelajar
19. berikan contoh aplikasi sel volta
sel kering dan sel extreme
20. Reaksi redoks berikut berlangsung spontan fe(s)+cu2+(aq)→fe2+(aq)+cu(s) Gambarlah rangkaian sel volta yg berdasarkan reaksi tersebut! Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu
Berikut ini adalah data potensial reduksi logam Fe dan Cu:
Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu E= +0.68 V
Fe²⁺ + 2e ⇒ Fe E= -0.44 V
Karena potensial reduksi Cu lebih positif maka Cu bertindak sebagai katoda sedangkan Fe bertindak sebagai anoda. logam Cu dan Fe dihubungkan melalui kontak metalik seperti kabel, kemudian logam Cu dan Fe masing-masing dimasukkan dalam elektrolit dan dihubungkan dengan jembatan garam untuk menjaga kesetimbangan ion pada kedua sisi.
Reaksi sel yang terjadi adalah:
reaksi anoda : Fe ⇒ Fe²⁺ + 2e E= +0.44 V
reaksi katoda: Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu E= +0.68 V
reaksi sel : Cu²⁺ + Fe ⇒ Fe²⁺ + Cu E= +1.22 V
Sehingga notasi sel : Fe I Fe²⁺ ║ Cu²⁺ I Cu
PembahasanSel Volta (sel galvani) merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Sel volta terdiri dari anoda, katoda, elektrolit dan jembatan garam. Anoda merupakan elektroda tempat terjadi reaksi oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Elektrolit berperan sebagai penghantar arus listrik dan jembatan garam berfungsi untuk menyeimbangkan ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda dansebaliknya sehingga terbentuk rangkaian sel tertutup.
suatu sel volta dinotasikan dengan
a I a+ ║ b+ I b
dimana kolom sebelah kanan adalah reaksi pada katoda (reduksi) dan kolom sebelah kiri adalah reaksi pada anoda (oksidasi), ║merupakan notasi jembatan garam.
Dalam sel volta elektroda ditentukan oleh potensial sel. Logam yang memiliki potensial reduksi lebih positif bertindah sebagai katoda, sedangkan logam yang mimiliki potensial reduksi lebih negatif bertindak sebagai anoda. Potensial sel dalam sel galvani dirumuskan dengan persamaan :
Eo = E katoda - E anoda
Pelajari lebih lanjutsel elektrolisis pada link brainly.co.id/tugas/17705718Potensial sel pada link brainly.co.id/tugas/7793051Baterai pada link brainly.co.id/tugas/9647401Detail tambahanKelas : XII SMA
Mapel : Kimia
Materi : Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Sel volta, potensial sel, elektroda, elektrolit, jembatan garam
21. Sebutkan 3 buah contoh sel volta dan sel Elektrolisis
Jawaban:
Sel Volta : Aki (Accumulator), Baterai Kering, Baterai Kadmium.
Sel Elektrolisis : Penyepuhan Logam, Produksi Natrium, dan Produksi Alumunium.
Penjelasan:
Sel Volta disebut juga Sel Galvani.
Sel volta merupakan sel elektrokimia yang melibatkan raksi redoks dan menghasilkan arus listrik.
Pada sel volta, reaksi kimia bersifat spontan dan menghasilkan arus listrik. Katode merupakan kutub positif dan anode merupakan kutub negatif. Contoh: penggunaan baterai dan aki. Penemuan bahwa reaksi kimia dapat menghasilkan energi listrik oleh Alessandro Volta (1745-1827) berdasarkan eksperimen Luigi Galvani (1737-1798). Rangkaian alat yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia selanjutnya disebut sel Volta. Reaksi kimia tersebut hanya terjadi pada reaksi redoks yang berlangsung spontan.
Sel Volta mempunyai elektrode logam yang dicelupkan ke dalam larutan garamnya.
Dari segi kegunaan, Sel Volta terbagi menjadi 2:
1. Sel Volta untuk penentuan pH larutan, energi reaksi, titrasi, kelarutan garam dan sebagainya.
b. Sel Volta untuk menghasilkan tenaga listrik, misalnya untuk penerangan, penggerak motor, radio transistor, dan kalkulator.
Elektrolisis yaitu proses di mana energi listrik dipakai untuk menyebabkan reaksi kimia tidak spontan akan terjadi.
Sel elektrolisis ialah media yang digunakan untuk melaksanakan hasil elektrolisis. Dalam sel elektrolit, arus listrik dibuat untuk mempersiapkan suatu sumber elektron untuk membawa hasil ke arah tidak langsung.
Sel elektrolit memunculkan elektron dari sumber eksternal mendorong hasil untuk pergi ke arah yang berseberangan.
Fungsi Sel Elektrolisis dalam kehidupan diantaranya sebagai penyepuh Logam dan produsen Natrium dan Alumunium.
22. Reaksi hasil dari sel volta disebut A notasi sel B reaksi sel C reaksi elektrode D notasi volta E reaksi kimia Berikan penjelasanya juga
d. notasi Volta karena sel nya berasal nya Volta .
23. Perhatikan bagan sel volta berikut : Berdasarkan bagan sel volta tersebut, tentukan :a. Katoda . . . dan kutub negatif . . . .b. Reaksi reduksi . . . .c. Notasi sel . . . .d. Logam yang mengendap . . . .e. Reaksi sel . . . .f. Elektroda melepas elektron . . . .
mohon di jawab ya kakak kakak
24. tolong dijawab dan jelaskan soal kimia tentang sel volta
SEL VOLTA & ELEKTROLISIS
25. mohon bantuannya 1.pada sel volta, elektron berpindah dari...... 2. apabila larutan ZnSO4 di reaksikan dengan larutan CuSO4 pada sel volta, maka diagram notasi yang benar adalah.... 3. jembatan garam pada sel...
1. Dari anoda ke katoda
2.notasinya jadi : Zn/Zn *2+ // Cu*2+ / Cu
3.jembatan garam pada sel Volta itu NaNO3 dan KCl
semoga visa membantu
26. tolong jawab soal sel volta nomor 2
a.notasi sel :
oksidasi//reduksi
Fe2+/Fe3+//Cl2/Cl-
b. E° sel:
E° sel = E°reduksi - E°oksidasi
=+1,36 V - (+0,77 V)
=+0,59 V
27. sebutkan contoh penerapan sel volta dalam kehidupan....
pada aki, baterai kalo gak salah sih ituadapun contoh aplikasi dari sel volta adalah seperti Baterai kering seng-Carbon.
28. soal mengenai sel Volta dibantuuu ya kaa
Penjelasan:
lihat foto ya, semoga terbantu
29. tentukan notasi sel voltanya?
CMIIW
semoga membantu
30. perhatikan gambar rangkaian sel Volta berikut! Nomor gambar, notasi sel E° yang tepat adalah
Berikut ini adalah data deret volta beberapa unsur:
Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu E= +0.68 V
Fe²⁺ + 2e ⇒ Fe E= -0.44 V
Pb²⁺ + 2e ⇒ Pb E= -0.13 V
Zn²⁺ + 2e ⇒ Zn E= -0.76 V
Ni²⁺ + 2e ⇒ Ni E= -0.25 V
maka harga Esel adalah:
gambar 1
Zn ⇒ Zn²⁺ + 2e E= +0.76 V
Ni²⁺ + 2e ⇒ Ni E= -0.25 V
Ni²⁺ + Zn ⇒ Zn²⁺ + Ni E= +0.51 V
Gambar 3
Zn ⇒ Zn²⁺ + 2e E= +0.76 V
Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu E= +0.68 V
Cu²⁺ + Zn ⇒ Zn²⁺ + Cu E= +1.44 V
Gambar 4
Pb ⇒ Pb²⁺ + 2e E= +0.13 V
Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu E= +0.68 V
Cu²⁺ + Pb ⇒ Pb²⁺ + Cu E= +0.81 V
gambar 2 dan Gambar 5 bukan sel volta karna harga Esel < 0. Artinya reaksi redoks berlangsung tidak spontan.
PembahasanSel Volta (sel galvani) merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Sel volta terdiri dari anoda, katoda, elektrolit dan jembatan garam. Anoda merupakan elektroda tempat terjadi reaksi oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Elektrolit berperan sebagai penghantar arus listrik dan jembatan garam berfungsi untuk menyeimbangkan ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda dansebaliknya sehingga terbentuk rangkaian sel tertutup.
suatu sel volta dinotasikan dengan
a I a+ ║ b+ I b
dimana kolom sebelah kanan adalah reaksi pada katoda (reduksi) dan kolom sebelah kiri adalah reaksi pada anoda (oksidasi), ║merupakan notasi jembatan garam.
Dalam sel volta elektroda ditentukan oleh potensial sel. Logam yang memiliki potensial reduksi lebih positif bertindah sebagai katoda, sedangkan logam yang mimiliki potensial reduksi lebih negatif bertindak sebagai anoda. Potensial sel dalam sel galvani dirumuskan dengan persamaan :
Eo = E katoda - E anoda
Pelajari lebih lanjutsel elektrolisis pada link brainly.co.id/tugas/17705718Potensial sel pada link brainly.co.id/tugas/7793051Baterai pada link brainly.co.id/tugas/9647401Detail tambahanKelas : XII SMA
Mapel : Kimia
Materi : Redoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Sel volta, potensial sel, elektroda, elektrolit, jembatan garam
31. contoh sel volta dan sel elektrolis
Jawaban:
Contoh sel volta adalah baterai listrik dan aki (baterai basah).
Contoh sel elektrolisis adalah penyepuhan emas untuk melapisi bagian luar pada perhiasan.
Pembahasan:
Reaksi reduksi dan oksidasi (redoks) terjadi akibat diterimanya atau dilepaskannya elektron oleh senyawa dan unsur yang bereaksi. Perpindahan elektron ini dapat didorong oleh adanya arus listrik, dan dapat pula menghasilkan arus listrik. Prinsip ini menjadi dasar disusunya sel elektrokimia.
Sel elektrokimia terbagi menjadi:
1. Sel volta (sel galvanik)
Sel volta atau sel galvanik adalah sel elektrokimia yang mehghasilkan energi listrik secara spontan atau langsung dari reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan kimia di sel tersebut. Contoh sel volta adalah baterai listrik.
Pada sel volta reaksi redox terjadi secara spontan begitu batang logam dimasukkan ke dalam sel.
Pada sel volta, bagiannya terdiri dari dua bagian terpisah yang dihubungkan dengan pori-pori.
Pada sel volta elektron berasal dari larutan atau senyawa yang mengalami oksidasi. Sehingga reaksi pada sel volta dapat terjadi tanpa adanya aliran listrik.
2. Sel elektrolisis
Sel elektrolisis adalah sel yang mengalami reaksi kimia ketika arus listrik dialirkan ke sel tersebut. Contoh sel elektrolisis adalah penguraian garam menjadi unsur pembentuknya, yaitu natrium dan chlorin.
Pada sel elektrolisia reaksi redox hanya terjadi ketika arus listrik dilewatkan ke sel ini.
Berbeda dengan sel volta, sel elektrolisis hanya memiliki satu bagian dimana sel kimia yang akan mengalami elektrolisis ditempatkan.
Pada sel elektrolisis, elektron berasal dari sumber arus listrik. Sehingga sel elektrolisis bergantung pada adanya sumber listrik di luar sel agar bisa terjadi reaksi kimia.
Kode: 10.7.1
Kelas: X
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 6 - Reaksi Redoks
Kata kunci: Sel Elektrokimia
32. aturan penulisan suatu notasi singkat dl(diagram sel) pada sel volta
anoda II katoda atau oksidasi II reduksi
33. berikan contoh sel volta
Contoh sel volta :
Baterai dan AkiContoh sel volta : Baterai dan aki.
34. jelaskan bagaimana sebuah sel Volta dapat dirangkai Dan berikan contohnya
Jawaban:
proses dalam sel Volta
pada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut.
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
Pada katoda, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel volta adalah:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
contoh sel Volta: beterai listrik
Penjelasan:
maaf kalau salah
35. tentukan notasi sel dari gambar sel volta berikut....
Ag ¦ Ag²+ | Pb ¦ Pb²+
maaf kalau salah
36. 3 contoh penerapan sel volta dan sel elektrolisis dalam ke hidupan sehari hari
1).penerapan sel volta pada AKI
2).penerapan sel volta pada BATERAI
3).sel bahan bakar
4).penyepuhan
5).sinetesa
37. 2AgNo3 + Cu -> 2 Ag+ Cu(No3)2.Tuliskan notasi sel voltanya
Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag
38. Tuliskan notasi sel volta elektrokimia dari electrode Cd dan elektrode Cu ?.
Jawaban:
Diagram sel dan nilai potensial (E°) dari reaksi berikut adalah Cu Ι Cu²⁺ ║ Ag⁺ Ι Ag. dan nilai E sel adalah +0.46 V.
Pembahasan :
Untuk mengetahui zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dapat dilihat dari deret volta :
Semakin mudah tereduksi
Semakin mudah teroksidasi ================================>
<====================================
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au.
Pada deret Volta Letak Cu disebelah kanan Ag. Sehingga Ag akan mudah mengalami reduksi (Berperan sebagai katoda) dibandingkan Cu, Sedangkan Cu akan mengalami oksidasi (Berperan sebagai anoda).
Katoda : 2Ag⁺ (aq) + 2e⁻ ⇒ 2Ag (s) E° = +0,80 V
Anoda : Cu ⇒ Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ E° = -0,34 V
__________________________________________ +
2Ag⁺ + Cu ⇒ Cu²⁺ + 2Ag (s) E° = +0,46 V
Diagram sel :
Anoda Ι Ion ║ ion Ι Katoda
Cu Ι Cu²⁺ ║ Ag⁺ Ι Ag
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang potensial elektroda https://brainly.co.id/tugas/24399363
Materi tentang potensial elektroda https://brainly.co.id/tugas/12323741
Materi tentang potensial elektroda https://brainly.co.id/tugas/24399749
#BelajarBersamaBrainly
SEMOGA MEMBANTU
DI FOLLOW YA
39. tuliskan reaksi sel volta untuk notasi berikut ini notasi sel mg| mg 2 +||Cu2 +|Cumohon dijawab
Jawaban:
Esel = +2,72 volta
Penjelasan:
Terlampir pada gambar
Semoga membantu dan maaf kalau ada salah ya... :)
#TetapSemangatBelajar
40. please bantuinn soal kimia sel volta
Penjelasan:
a) Cr | Cr3+ || Pb2+ | Pb
b) Eo sel = Eo reduksi - Eo oksidasi = Eo Pb - Eo Cr = - 0,14 - (-0,74) = - 0,14 + 0,74 = +0,60
c) 2Cr + 3Pb2+ -> 2Cr3+ +3Pb
