contoh entropi pada manusia
1. contoh entropi pada manusia
a). Manusia makan sayur tentu sayur yang muda, yang segar dan lain sebagainya. Sisanya tentu akan dibuang padahal itu masih merupakan energi. Jadi disini akan terjadi sisa sayur yang tidak dapat dimanfaatkan oleh manusia dan dibuang, tetapi sisa-sisa tersebut akan dimanfaatkan oleh organisme lain termasuk organisme pengurai.
b). Kalau kita akan mengendari kendaraan bermotor tentunya kita menggunakan bahan bakar minyak berupa bensin atau solar. Kalau kita menggunakan bensin sebesar 1000 mega kalori untuk memutar mesin, maka hasil kerja mesin itu akan kurang dari 1000 mega kalori
2. apa itu entropi?jelaskan dan berikan contoh?
Dalam fisika, entropi adalah pengukuran secara matematis perubahan energi potensial dari lebih besar ke yang lebih rendah, berkaitan dengan hukum kedua termodinamika.
Entropi berasal dari kata Yunani yang berarti, “transformasi.” Definisi ini memberi kita wawasan tentang mengapa sesuatu yang tampaknya berubah tanpa alasan. Sistem hanya dapat mempertahankan organisasi pada tingkat molekuler asalkan energi ditambahkan.
Misalnya, air akan mendidih hanya selama Anda menempatkan panci di atas api. Anda menambahkan kalor, bentuk energi kinetik, untuk mempercepat molekul di dalam air. Jika sumber panas dipindahkan, kita semua bisa menebak bahwa air secara bertahap akan mendinginkan sekitar suhu kamar.
Hal ini disebabkan entropi, karena molekul air cenderung memakai akumulasi energi potensial, pelepasan panas, dan berakhir dengan energi potensial yang lebih rendah.
Entropi adalah salah satu besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha. Mungkin manifestasi yang paling umum dari entropi adalah (mengikuti hukum termodinamika), entropi dari sebuah sistem tertutup selalu naik dan pada kondisi transfer panas, energi panas berpindah dari komponen yang bersuhu lebih tinggi ke komponen yang bersuhu lebih rendah.
#Es yang meleleh pada suhu ruangan merupakan contoh dari naiknya entropi,dijelaskan pada tahun 1862 oleh Rudolf Clausius sebagai kenaikan disgregasi molekul air pada es.
Semoga membantu
Maaf kalo salah
B-) B-) B-)
3. dimensi dari entropiapkah dimensi dari entropi
entropi: Entropi mendeskripsikan kecenderungan sebuah sistem untuk berubah dari kondisi yang memiliki level organisasi tinggi menjadi sistem yang memiliki level organisasi yang rendah pada tingkat molekular.
4. Jelaskan entropi pada proses reversibel dan irreversibel, serta beri contoh masing-masing. Contohnya aku gak bisa, tolong bantu contohnya aja gak apa-apa.
Entropi revesibel adalah suatu gelombang yang hanya mengalir dengan satu arah dan untuk entorpi irrevesibel adalah gelombang yang dialirkan pada kedua sisi yang sama atau mengalir pada dua arah
5. Berapa perubahan dalam entropi 1 kg air ketika dipanaskan dari temperatur 0° sampai 100°
Diket :
Massa air, m = 1 kg
Suhu awal, T1 = 0°C
Suhu akhir, T2 = 100°C
Kalor jenis air, c air = 4200 J/kg°C
Tanya :
Entropi, S = __?
Jawab :
Step 1
----------
Q = m.c air.ΔT
Q = 1•4200•100
Q = 420000 J
Step 2
---------
Entropi
S = Q/ΔT
S = 420000/100
S = 4200 J/°C
6. Bagaimana menjelaskan mekanisme entropi termodinamika dalam suatu sistem?
Entropi termodinamika adalah ukuran kekacauan atau tingkat ketidakpastian dalam suatu sistem termodinamika. Semakin tinggi entropi suatu sistem, semakin tinggi tingkat kekacauannya.
Entropi termodinamika dapat dihitung dengan menggunakan rumus S = k * ln(W), di mana S adalah entropi sistem, k adalah konstanta Boltzmann, dan W adalah jumlah kemungkinan microstate yang mungkin terjadi dalam suatu sistem. Microstate adalah konfigurasi molekul-molekul individu dalam suatu sistem yang dapat terjadi pada suatu saat. Jumlah kemungkinan microstate yang mungkin terjadi dalam suatu sistem tergantung pada jumlah energi yang tersedia dalam sistem tersebut.
Entropi termodinamika juga dapat diinterpretasikan sebagai ukuran kehilangan informasi dalam suatu sistem. Semakin tinggi entropi suatu sistem, semakin rendah tingkat informasi yang tersedia tentang sistem tersebut.
Dalam termodinamika, hukum kelima menyatakan bahwa entropi suatu sistem tidak dapat berkurang kecuali jika terjadi transfer energi dari sistem tersebut ke lingkungannya. Ini berarti bahwa entropi suatu sistem akan selalu meningkat dengan sendirinya, menandakan bahwa sistem akan semakin tidak teratur dan tidak terprediksi dari waktu ke waktu.
Contohnya, jika kita memiliki suatu sistem gas yang terbagi menjadi dua bagian yang terisolasi, dan gas dapat bebas bergerak dari satu bagian ke bagian lainnya melalui sebuah lubang kecil, maka gas akan mengalir dari bagian yang lebih padat ke bagian yang lebih sedikit padatnya sampai kedua bagian memiliki tekanan yang sama. Proses ini akan meningkatkan entropi sistem secara keseluruhan karena gas yang tersebar lebih merata di antara kedua bagian, menandakan bahwa sistem menjadi lebih tidak teratur dan tidak terprediksi.
Jawaban:
Entropi termodinamika adalah sebuah ukuran kuantitatif dari kekacauan atau tingkat ketidakpastian suatu sistem termodinamika. Sistem termodinamika adalah suatu bagian dari alam yang dapat dipisahkan dari lingkungannya dan dianggap sebagai suatu entitas yang terpisah. Entropi dapat dikaitkan dengan jumlah kemungkinan yang tersedia bagi sistem untuk mencapai kondisi yang diberikan. Semakin banyak kemungkinan yang tersedia bagi sistem untuk mencapai suatu kondisi, semakin tinggi entropinya.
Secara umum, entropi selalu meningkat dalam sistem termodinamika yang terisolasi. Ini berarti bahwa sistem akan selalu menuju ke arah yang lebih tidak teratur atau kacau. Hal ini dapat dijelaskan dengan Hukum Ketiga termodinamika, yang menyatakan bahwa entropi suatu sistem yang terisolasi tidak dapat berkurang.
Contohnya, jika Anda memiliki dua bahan cair yang berbeda dengan suhu yang berbeda, dan Anda mencampurkannya, maka suhu keseluruhan campuran akan menjadi sama dengan suhu rata-rata kedua bahan cair tersebut. Namun, entropi keseluruhan sistem akan meningkat karena ada lebih banyak kemungkinan bagi molekul-molekul untuk tersebar dalam campuran daripada terpisah dalam bahan cair yang terpisah.
Contoh lainnya adalah jika Anda memiliki suatu gas yang terkandung dalam suatu wadah yang tertutup. Jika Anda membuka tutup wadah tersebut, maka gas akan tersebar ke lingkungan sekitarnya dan entropi sistem akan meningkat. Ini karena ada lebih banyak kemungkinan bagi molekul-molekul gas untuk tersebar dalam ruang yang lebih luas daripada terkonsentrasi dalam wadah yang tertutup.
Entropi juga dapat dikaitkan dengan energi yang tidak dapat diubah menjadi kerja oleh sistem termodinamika. Semakin tinggi entropi suatu sistem, semakin kecil kemungkinannya bagi sistem tersebut untuk mengubah energi yang tersedia menjadi kerja yang berguna. Ini karena entropi yang tinggi menunjukkan bahwa sistem tersebut dalam keadaan yang tidak teratur atau tidak terkonsentrasi, yang menyebabkan energi yang tersedia tidak dapat diubah menjadi kerja dengan efisien.
Seringkali entropi digunakan dalam analisis termodinamika untuk menentukan arah spontan suatu proses termodinamika. Proses termodinamika yang spontan adalah suatu proses yang akan terjadi secara alami tanpa campur tangan manusia. Misalnya, jika Anda memiliki dua bahan cair dengan suhu yang berbeda, maka bahan cair yang memiliki suhu lebih tinggi akan mengalami penurunan suhu dan bahan cair yang memiliki suhu lebih rendah akan mengalami kenaikan suhu hingga kedua bahan cair tersebut mencapai suhu yang sama. Ini disebut sebagai proses termodinamika spontan karena akan terjadi secara alami tanpa campur tangan manusia.
Dalam hal ini, entropi total sistem akan meningkat karena ada lebih banyak kemungkinan bagi molekul-molekul untuk tersebar dalam kedua bahan cair yang memiliki suhu yang sama daripada terpisah dalam bahan cair yang memiliki suhu yang berbeda. Proses ini akan terus berlangsung hingga entropi total sistem mencapai nilai maksimumnya.
Sementara itu, proses termodinamika yang tidak spontan adalah suatu proses yang tidak akan terjadi secara alami tanpa campur tangan manusia. Misalnya, jika Anda memiliki dua bahan cair dengan suhu yang sama, maka Anda tidak akan dapat mengubah suhu kedua bahan cair tersebut dengan hanya mencampurkannya. Ini karena entropi total sistem sudah mencapai nilai maksimumnya dan tidak ada lagi kemungkinan bagi molekul-molekul untuk tersebar lebih jauh. Proses ini tidak akan terjadi secara alami tanpa campur tangan manusia.
Sekian penjelasan mengenai mekanisme entropi termodinamika dalam suatu sistem.
Semoga membantu7. Jelaskan hubungan antaran ekosistem dengan entropi
entropi adalah salah sati besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha sedangkan ekosistem adalah suatu sistem ekologi yang terbentuk oleh hubungan timbal balik tak terpisahkan antara makhluk hidup dengan limgkungannya jdi hubungam ekosistem dan entropi adalah suatu benda dan sanyawa yang sama tidak dapat dipisahkan dan digunakan,,,
semoga membantu dan cari yamg tepatnya lagi yaa..
8. ada yang bisa jelaskan konsep entropi di biologi ?
Jawab :
Entropi merupakan ukuran ketidakteraturan suatu sistem dan merupakan besaran energi yang tidak dapat dimanfaatkan oleh suatu sistem. Apabila terjadi entropi yang tinggi dalam suatu ekosistem , maka itu menggambarkan semakin banyak limbah dan pencemar yang ditimbulkan sehingga dapat mengakibatkan terjadinya ketidakteraturan dalam ekosistem tersebut. Pada masa sekarang ini berbagai bencana lingkungan sudah mulai muncul di mana-mana dan harus diwaspadai. Hal tersebut sebaik akibat dari semakin besarnya ketidakteraturan yang ada di muka bumi ini. Oleh sebab itu entropi perlu diminimumkan sehingga entropi yang ada di alam menadi rendah. Entropi yang rendah dapat dicapai oleh suatu sistem dengan cara memanfaatkan energi secara berkelanjutan dengan dayaguna (efisiensi) yang tinggi
9. Sebuah sistem dengan suhu 127°C menyerap kalor sebesar 2,4 x 104 J. Jika entropi awal sistem sebesar 120 J/K, entropi akhir sistem sebesar
Jawaban serta Penjelasan:
Entropi dapat didefinisikan sebagai suatu ukuran termodinamika dari tingkat ketidakmampuan sistem untuk melakukan kerja mekanis. Dalam suatu proses termodinamika, entropi sistem dapat berubah sebagai akibat dari transfer kalor dan kerja yang dilakukan pada sistem.
Dengan menggunakan persamaan ΔS = Q/T, kita dapat menghitung perubahan entropi dalam suatu proses. Di mana ΔS adalah perubahan entropi, Q adalah kalor yang diserap oleh sistem, dan T adalah suhu sistem dalam Kelvin (K).
Jadi, suhu sistem dalam Kelvin adalah T = 127°C + 273 = 400 K.
Maka, perubahan entropi dalam sistem dapat ditemukan sebagai berikut:
ΔS = Q/T = (2,4 x 104 J) / (400 K) = 600 J/K
Entropi akhir sistem dapat ditemukan dengan menambahkan perubahan entropi pada entropi awal:
S akhir = S awal + ΔS = 120 J/K + 600 J/K = 720 J/K
Jadi, entropi akhir sistem sebesar 720 J/K.
10. Faktor yang mempengaruhi entropi
Jawaban:
faktor yang mempengaruhi entropi adalah:
suhu yang ada dilingkungan sekitar
Jawaban:
1. Temperatur meningkat
2. Volume meningkat
3. Terbentuk produk yang lebih tidak teratur, padat menjadi gas
4. Tekanan menurun
5.Pembentukan endapan dan sublimasi gas menjadi padat
11. dimensi entropi ,konstanta bolsman
dimensi entropi : dimensi = unit . dalam kasus entropi, dimensi adalah joule per mol per derajat kelvin
konstanta bolsman : konstanta fisika yang menghubungkan energi pada tingkatan partikel dengan temperatur teremati pada tingkatan makroskopik
K = R / Nдkonstanta bolsman :konstanta fisika yang menghubungkan energi pada tingkatan partikel dengan temperatur teramati pada tingkatan makroskopik .dan merupakan konstanta gas yang dibagi dengan konstanta avogadro.
12. perubahan entropi apakah yang terjadi pada reaksi pembekuan alkohol?
perubahan dari panas menjadi beku
13. satu lagi nih. rumus fisika, perubahan entropi apa yaa???
Q2 adalah panas yang masuk kedalam sistem dan Q1 adalah panas yang keluar sistem. Selanjutnya Q2 diberi tanda (+), dan Q1 à (-), sehingga :
Q1/Q2 = T1/T2
Q1/T1 + Q2/T2 = 0
14. Entropi dapat diartikan sebagai...
sebagai mengukur ketidak teraturan
semoga membantuEntropi dapat diartikan sebagai = Energi yg diserap pada setiap satuan suhu,
15. Mengapa manusia sebagai sumper entropi?
Jawaban:
Manusia merupakan sumber entropi karena menggunakan energi untuk melakukan tugas dan menghasilkan limbah sehingga menyebabkan kekacauan di sekitarnya. Mereka mengonsumsi sumber daya dan menghasilkan karbon dioksida serta gas rumah kaca lainnya, yang berkontribusi terhadap pemanasan global. Selain itu, mereka memancarkan radiasi dan bentuk energi lain yang dapat membahayakan makhluk hidup. Ringkasnya, manusia merupakan sumber entropi karena aktivitasnya dan dampak yang ditimbulkannya terhadap lingkungan dan makhluk hidup lainnya
Jawaban:
Manusia merupakan sumber entropi karena menggunakan energi untuk melakukan tugas dan menghasilkan limbah sehingga menyebabkan kekacauan di sekitarnya. Mereka mengonsumsi sumber daya dan menghasilkan karbon dioksida serta gas rumah kaca lainnya, yang berkontribusi terhadap pemanasan global. Selain itu, mereka memancarkan radiasi dan bentuk energi lain yang dapat membahayakan makhluk hidup. Ringkasnya, manusia merupakan sumber entropi karena aktivitasnya dan dampak yang ditimbulkannya terhadap lingkungan dan makhluk hidup lainnya
16. 1. Suatu atom atau molekul yang bereaksi membentuk senyawa pada dasarnya melibatkan energi internal masing-masing komponen. Kita dapat menghitung entropi dari reaksi dengan mengetahui entropi absolut (S) dan menghitung perbedaan dalam entropi tersebut (ΔS). Contohnya pembentukan CaSO4, dimana S°CaSO4 = 106.7 J mol-1 K-1 S°Ca = 41.42 J mol-1 K-1 S°S = 31.80 J mol-1 K-1 S°O2 = 205.138 J mol-1 K-1 Hitunglah entropi reaksi tersebut rS°?
Jawaban:
- 376,8 J mol⁻¹ K⁻¹
Penjelasan:
Diketahui
S°(CaSO₄) = 106.7 S°(Ca) = 41.42 S°(S) = 31.80 S°(O₂) = 205.138(dalam satuan J mol⁻¹ K⁻¹)
Ditanya
Entropi reaksi pembentukan CaSO₄ ( ΔS° )
Solusi
Reaksi pembentukan CaSO₄
Ca + S + 2O₂ → CaSO₄ ΔS°?
ΔS° = S°(CaSO₄) - [S°(Ca) + S°(S) + 2S°(O₂)]
= 106.7 - [41.42 + 31.80 + 2(205.138 )]
= 106.7 - 483,496
∴ ΔS° = - 376,796 dibulatkan menjadi - 376,8 J mol⁻¹ K⁻¹
Pelajari lebih lanjut materi pembentukan dan penguraian amonia melalui pranala https://brainly.co.id/tugas/16292295
#BelajarBersamaBrainly
17. Mana entropi yang lebih tinggi 3 mol O2 atau 2 mol O3
Jawaban:
Rumus kimia: O2
Entropi molar standar (So) : 205.152 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) : 0 kJ mol−1
Rumus: O3
Nama IUPAC: Trioxygen
Massa molar: 48 g/mol
Rumus kimia: O3
Kelarutan dalam air: 0,105 g·100mL−1 (0 °C)
Entropi molar standar (So): 237,7 J·K−1.mol−1
Jawaban yang tepat yaitu lebih tinggi 03
Penjelasan:
Entropi adalah salah satu besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha. Mungkin manifestasi yang paling umum dari entropi adalah (mengikuti hukum termodinamika), entropi dari sebuah sistem tertutup selalu naik dan pada kondisi transfer panas, energi panas berpindah dari komponen yang bersuhu lebih tinggi ke komponen yang bersuhu lebih rendah. Pada suatu sistem yang panasnya terisolasi, entropi hanya berjalan satu arah (bukan proses reversibel/bolak-balik). Entropi suatu sistem perlu diukur untuk menentukan bahwa energi tidak dapat dipakai untuk melakukan usaha pada proses-proses termodinamika. Proses-proses ini hanya bisa dilakukan oleh energi yang sudah diubah bentuknya, dan ketika energi diubah menjadi kerja/usaha, maka secara teoretis mempunyai efisiensi maksimum tertentu. Selama kerja/usaha tersebut, entropi akan terkumpul pada sistem, yang lalu terdisipasi dalam bentuk panas buangan.
Pada termodinamika klasik, konsep entropi didefinisikan pada hukum kedua termodinamika, yang menyatakan bahwa entropi dari sistem yang terisolasi selalu bertambah atau tetap konstan. Maka, entropi juga dapat menjadi ukuran kecenderungan suatu proses, apakah proses tersebut cenderung akan "terentropikan" atau akan berlangsung ke arah tertentu. Entropi juga menunjukkan bahwa energi panas selalu mengalir secara spontan dari daerah yang suhunya lebih tinggi ke daerah yang suhunya lebih rendah.
Entropi termodinamika mempunyai dimensi energi dibagi temperatur, yang mempunyai Satuan Internasional joule per kelvin (J/K).
SEMOGA BERMANFAAT
18. Suatu sistem pada suhu 127 c menyerap kalor sebesar 3,2 mj. jika entropi awal system 1700 j/k entropi akhir sistem besarnya .... j/k?
Jawaban:
8000 J/K.
Penjelasan:
Untuk menghitung perubahan entropi sistem, kita menggunakan rumus:
ΔS = Q / T
di mana ΔS adalah perubahan entropi, Q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem, dan T adalah suhu dalam kelvin.
Dalam kasus ini, kita diberikan bahwa sistem menyerap kalor sebesar 3,2 MJ (mega joule) pada suhu 127°C. Pertama, kita perlu mengonversi suhu ke kelvin:
T = 127 + 273 = 400 K
Selanjutnya, kita perlu mengonversi kalor dari megajoule menjadi joule:
Q = 3,2 MJ = 3,2 × 10^6 J
Sekarang kita dapat menghitung perubahan entropi:
ΔS = Q / T = (3,2 × 10^6 J) / 400 K
ΔS = 8000 J/K
Jadi, perubahan entropi sistem adalah 8000 J/K.
Namun, dalam pertanyaan ini tidak diberikan entropi akhir sistem, jadi tidak dapat dilakukan perhitungan entropi akhirnya.
Kasih Jawaban Tercerdas Dong Kak Hehehe ~
19. Hitunglah entropi standar untuk reaksi pembentukan Fe2O3(s) dari Fe(s) dan O2(g) dengan menggunakan data entropi dan nilai ΔG pembentukan.
Jawab :
Untuk menghitung entropi standar (ΔS°) dari reaksi pembentukan Fe2O3(s) dari Fe(s) dan O2(g), kita dapat menggunakan persamaan termodinamika:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
Di mana:
ΔG° adalah perubahan energi bebas standar (dalam Joule)
ΔH° adalah perubahan entalpi standar (dalam Joule)
T adalah suhu absolut (dalam Kelvin)
ΔS° adalah perubahan entropi standar (dalam J/K)
Jika kita memiliki nilai ΔG° pembentukan, kita dapat menggunakan persamaan ini untuk mencari ΔS°.
Namun, pada kasus ini Anda belum memberikan nilai ΔG° pembentukan. Oleh karena itu, kami tidak dapat menghitung entropi standar (ΔS°) tanpa data tambahan.
Jika Anda memiliki nilai ΔG° pembentukan, tolong berikan nilainya agar kami dapat membantu Anda menghitung entropi standar (ΔS°) sesuai permintaan Anda.
20. Sebuah sistem terdapat reaksi yang berlangsung pada suhu 500C dan dengan pelepasan kalor sebesar 300 J dan entropi sekitar yaitu 200 J/K. Hitung perubahan entropi total yang terjadi.
Penjelasan:
Jangan lupa follow & berikan lencana jawaban tercerdas!
Untuk joki tugas SD, SMP, SMA/K & Kuliah silahkan hubungi :
Instagram : @diannputra
WA : 083195935499
Untuk menghitung perubahan entropi total yang terjadi dalam sistem, kita dapat menggunakan persamaan termodinamika:
ΔS total = ΔS sistem + ΔS sekitar
ΔS total adalah perubahan entropi total yang terjadi dalam sistem,
ΔS sistem adalah perubahan entropi sistem,
ΔS sekitar adalah perubahan entropi sekitar.
Dalam kasus ini, ΔS sekitar diberikan yaitu sebesar 200 J/K.
Namun, kita perlu informasi lebih lanjut atau persamaan terkait sistem atau reaksi yang berlangsung untuk dapat menghitung ΔS sistem. Perubahan entropi sistem tergantung pada sifat reaksi dan jumlah zat yang terlibat. Oleh karena itu, tanpa data tambahan, kita tidak dapat menentukan nilai ΔS sistemnya.
Jadi, kita tidak dapat menghitung perubahan entropi total yang terjadi tanpa informasi atau persamaan tambahan yang terkait dengan sistem atau reaksi yang berlangsung.
21. Fungsi termodinamika dalam entropi dan energi ikatan
Fungsi keadaan
Keadaan sistem ditentukan oleh sejumlah parameter atau variabel, misalnya suhu, tekanan, volume, massa dan konsentrasi. Variabel sistem dapat bersifat intensif, artinya tidak bergantung pada ukuran sistem (tekanan, suhu, massa jenis, dan sebagai-nya), atau bersifat ekstensif yang berarti bergantung pada ukuran sistem (massa, volume, energi, entropi, dan sebagainya).
22. Nenek 70 tahun berbeda ketika 15 tahun sebelumnya.Hal tersebut menandakan bahwa..... a. Entalpi naik, entropi turun b. Entropi turun, entalpi naik c. Entalpi dan entropi turun d. Entalpi dan entropi turun
A.entalpi naik,entropi turun
23. air sebanyak 700 g. dipanaskan dari suhu 30 derajat celcius sampai 100 derajat celcius. jika entropi akhir sistem 4.250 j/k, tentukana. perubahan entropib. entropi mula mula sistem (c air = 4.200 j/kg J ) paikai caranya ya
Kategori: Fisika
Materi: Termodinamika
Kelas: XII SMA IPA
Kata kunci: perubahan entropi
Perhitungan Terlampir
24. simbol untuk entropi adalah?
simbol untuk entropi adalah " S"1234567891011121314151617181920
25. penjelasan mengenai entropi
Jawaban:
Entropi adalah salah satu besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha. ... Maka, entropi juga dapat menjadi ukuran kecenderungan suatu proses, apakah proses tersebut cenderung akan "terentropikan" atau akan berlangsung ke arah tertentu.
Penjelasan:
nih aku liat aunty google
Jawaban:
Entropi merupakan energi yang tersedia dalam suatu sistem dengan bentuk tertentu. Entropi dilambangkan dengan huruf " S " dan memiliki satuan joule per kelvin.SEMOGA MEMBANTU#SalamAnakBangsa
26. Entropi s suatu sistem tertutup termodinamika adalah
Pada suatu sistem yang panasnya terisolasi, entropi hanya berjalan satuarah (bukan proses reversibel/bolak-balik). Entropi suatu sistem perlu diukur untuk menentukan bahwa energi tidak dapat dipakai untuk melakukan usaha pada proses-proses termodinamika.
27. jelaskan perpindahan entropi dengan panas dan dengan kerja?
dibagi lagi menjadi =
sistem tertutup : terjadi pertukaran energi (panas dan kerja) tetapi tidak terjadi pertukaran benda dengan lingkungan.
sistem terbuka : terjadi pertukaran energi (panas dan kerja) dan benda dengan lingkungannya.
semoga membantu
28. APA BEDANYA ENTROPI, ENERGI GIBBS DAN KERJA dalam Termodinamika
Jawaban:
entalpi bebas
Penjelasan:
Dalam termodinamika, energi bebas Gibbs (nama yang direkomedasikan IUPAC: energi Gibbs atau fungsi Gibbs; juga dikenal sebagai entalpi bebas[1] untuk membedakannya dari energi bebas Helmholtz) adalah suatu potensial termodinamika yang dapat digunakan untuk menghitung kerja reversibel maksimum yang dapat dilakukan oleh sistem termodinamika pada suhu dan tekanan konstan (isotermal, isobarik). Sama seperti dalam mekanika, di mana penurunan energi potensial didefinisikan sebagai kerja maksimum yang dapat dilakukan, potensial yang berbeda juga memiliki arti yang berbeda. Penurunan energi bebas Gibbs (J dalam SI) adalah jumlah maksimum pekerjaan non-ekspansi yang dapat diekstraksi dari sistem termodinamika tertutup; maksimum tersebut dapat dicapai hanya dalam proses yang sepenuhnya reversibel. Ketika sebuah sistem berubah secara reversibel dari keadaan awal ke keadaan akhir, penurunan energi bebas Gibbs sama dengan kerja yang dilakukan oleh sistem ke lingkungannya, dikurangi dengan kerja dari gaya tekanan.[2]
29. Apakah yang dimaksud dengan entropi?
Jawaban:
Entropi adalah salah satu besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha. ... Maka, entropi juga dapat menjadi ukuran kecenderungan suatu proses, apakah proses tersebut cenderung akan "terentropikan" atau akan berlangsung ke arah tertentu.
Jawaban:
Entropi adalah salah satu besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha.
30. Apa yang dimaksud dengan konsep entropi dalam fisika?
Jawaban:
Dalam fisika, konsep entropi merujuk pada ukuran ketidakteraturan atau keteraturan dalam suatu sistem. Entropi menggambarkan sejauh mana energi dalam sistem tersebar secara merata atau sejauh mana molekul-molekul dalam sistem tersebar secara acak.
Secara sederhana, entropi merupakan ukuran dari berapa banyak cara yang mungkin untuk mengatur partikel-partikel dalam suatu sistem. Semakin banyak cara yang mungkin, semakin tinggi entropinya. Misalnya, jika kita memiliki dua kotak, satu diisi dengan bola-bola merah dan satu lagi diisi dengan bola-bola biru, keadaan ketika bola-bola merah dan biru tercampur secara acak dianggap memiliki entropi yang lebih tinggi dibandingkan ketika bola-bola merah dan biru terpisah dalam kotak-kotak yang berbeda.
Menurut hukum kedua termodinamika, entropi suatu sistem terisolasi (sistem yang tidak berinteraksi dengan lingkungannya) akan cenderung meningkat atau tetap konstan seiring berjalannya waktu. Ini mengartikan bahwa ketika energi digunakan atau diubah bentuknya, sebagian energi akan "terbuang" dalam bentuk panas atau ketidakteraturan (entropi). Dalam sistem tertutup yang mengalami perubahan, entropi total tidak dapat berkurang, melainkan akan meningkat atau setidaknya tetap stabil.
Konsep entropi juga terkait dengan konsep perpindahan panas, kerapatan energi, dan proses-proses termodinamika lainnya. Entropi digunakan dalam penjelasan fenomena-fenomena seperti efisiensi mesin, arah alamiah reaksi kimia, dan konduktivitas termal. Dalam konteks fisika, entropi adalah ukuran penting untuk memahami prinsip-prinsip dasar yang mengatur perubahan energi dan ketidakteraturan dalam sistem-sistem fisik.
Penjelasan:
31. ....................entropi.................
Semoga Membantu.
Dan berhenti untuk bertanya jika bisa.
32. Sebuah sistem terdapat reaksi yang berlangsung pada suhu 50C dan dengan pelepasan kalor sebesar 300 J dan entropi sekitar yaitu 200 J/K. Hitung perubahan entropi total yang terjadi.
Jawaban:
Perubahan entropi total dalam sistem dapat dihitung menggunakan persamaan:
ΔS_total = ΔS_sistem + ΔS_sekitar
Di sini, ΔS_sistem adalah perubahan entropi dalam sistem dan ΔS_sekitar adalah perubahan entropi di sekitar sistem.
Dalam kasus ini, kita diberikan pelepasan kalor sebesar 300 J dan perubahan entropi sekitar sebesar 200 J/K. Namun, tidak ada informasi yang diberikan tentang perubahan entropi dalam sistem (ΔS_sistem).
Jika kita memiliki nilai ΔS_sistem, kita dapat menghitung perubahan entropi total. Namun, tanpa informasi tambahan, kita tidak dapat menghitung nilai akurat perubahan entropi total.
Jadi, tanpa nilai ΔS_sistem yang diberikan, tidak mungkin menghitung perubahan entropi total dalam sistem.
33. Apa kaitan nya entropi dengan gravitasi? tolong jelaskan
Jawaban:
*HUKUM AWAL (ZEROTH LAW) TERMODINAMIKA
Hukum ini menyatakan bahwa dua sistem dalam keadaan setimbang dengan sistem ketiga, maka ketiganya dalam saling setimbang satu dengan lainnya.
*HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA
Hukum ini terkait dengan kekekalan energi. Hukum ini menyatakan perubahan energi dalam dari suatu sistem termodinamika tertutup sama dengan total dari jumlah energi kalor yang disuplai ke dalam sistem dankerja yang dilakukan terhadap sistem.
*HUKUM KEDUA TERMODINAMIKA
Hukum kedua termodinamika terkait dengan entropi. Hukum ini menyatakan bahwa total entropi dari suatu sistem termodinamika terisolasi cenderung untuk meningkat seiring dengan meningkatnya waktu, mendekati nilai maksimumnya.
*HUKUM KETIGA TERMODINAMIKA
Hukum ketiga termodinamika terkait dengan temperatur nol absolut. Hukum ini menyatakan bahwa pada saat suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua proses akan berhenti dan entropi sistem akanmendekati nilai minimum. Hukum ini juga menyatakan bahwa entropi benda be
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/10811090#readmore
Penjelasan:
34. apakah entropi itu? tolong dijelaskn gan...
Entropi adalah keseimbangan termodinamis, terutama mengenai perubahan energi yang hukumnya disebut hukum termodinamika kedua yang menyatakan bahwa semua energi hanya dapat berpindah dari tempat yang mengandung banyak energi ke tempat yang kurang mengandung energi.
entropi adalah salah satu besaran termodinamika yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan usaha. jadikan yg terbaik ya :)
35. Rumus menentukan satuan dari entropi?
》Termodinamika
Submateri : Satuan entropi
Q2 = panas yang masuk
Q1 = panas yang keluar
Jadi,
[tex] \frac{q1}{q2} = \frac{t1}{t2} [/tex]
atau
[tex] \frac{q1}{t1} + \frac{q2}{t2} = 0[/tex]
Entropi merupakan besaran ekstensif yang bila dibagi dengan jumlah massa m atau jumlah mol.
[tex]s = \frac{s}{m} [/tex]
[tex]s = \frac{s}{n} [/tex]
Satuan s : J.kg-1. K-1 atau J.mol-1K-1 (SI)
Satuan s : J.kg-1. K-1 atau J.kmol-1K-1
36. Entropi molar standar dari Argon pada suhu 25oC adalah:
-6777 derajat celcius
37. satuan (british) entropi adalah...bantu jawab guys, thank you.
Jawaban:
Entropi termodinamika mempunyai dimensi energi dibagi temperatur, yang mempunyai Satuan Internasional joule per kelvin.
Penjelasan:
semoga benar
*no copas
38. Suatu sistem pada suhu 127 oc menyerap kalor sebesar 3,2 mj. jika entropi awal system 1700 j/k entropi akhir sistem besarnya .... j/k
Jawaban:
Kita dapat menggunakan persamaan:
ΔS = Q/T
di mana:
ΔS = perubahan entropi
Q = kalor yang diserap oleh sistem
T = suhu sistem
Mengubah suhu dalam satuan Celcius menjadi satuan Kelvin:
T = 127 + 273 = 400 K
Substitusi nilai yang diketahui ke dalam persamaan di atas, maka diperoleh:
ΔS = (3,2 x 10^6 J) / (400 K)
ΔS = 8000 J/K
Entropi akhir sistem dapat ditentukan menggunakan persamaan:
ΔS = Sf - Si
di mana:
Sf = entropi akhir sistem
Si = entropi awal sistem (yang sudah diketahui)
Substitusi nilai Si dan ΔS ke dalam rumus di atas, maka diperoleh:
Sf - 1700 J/K = 8000 J/K
Sf = 9700 J/K
Jadi, entropi akhir sistem adalah 9700 J/K.
Penjelasan:
jadikan jawaban yang tercerdas
39. apakah hukum IITermodinamika tentang mesin kalor, mesin pendingin,dan entropi .....?
Hukum II Termodinamika
“Proses suatu sistem yang terintegrasi yang dilengkapi dengan penurunan entropi tidak mungkin terjadi. Dalam setiap proses yang terjadi pada sistem yang terjadi, maka sistem tersebut selalu naik atau tetap tidak berubah. ” Itulah rumusan hukum kedua dari pada Termodinamika ini.
40. Siklut carnot tidak menaikkan entropi jagad raya,sebab
Karena proses reversible entropi alam semesta tetap
