contoh soal dan pembahasan menghitung ph larutan asam basa

1. contoh soal dan pembahasan menghitung ph larutan asam basa

Contoh soal dan pembahasan menghitung ph larutan asam basa sebagai berikut :

1. pH dari HCOOH 0,4 M (Ka HCOOH = 10⁻⁵) adalah 3 - log 2.

2. pH larutan basa 4 gram NaOH yang dilarutkan hingga 10 liter jika Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1 adalah 12.

3. pH larutan 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.

Pembahasan : Soal nomor 1 :

Diketahui : HCOOH 0,4 M

                  Ka HCOOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Untuk menghitung pH HCOOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~4~x~10^{-1}}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}}[/tex]  

       = 2 × 10⁻³  

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH dari HCOOH 0,4 M (Ka HCOOH = 10⁻⁵) adalah 3 - log 2.

Soal nomor 2 :

Diketahui : massa NaOH = 45 gram  

                  V = 10 L  

                  Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :  

Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) natrium hidroksida (NaOH), sebagai berikut :  

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H  

                = 23 + 16 +1  

                = 40 g/mol  

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah didapatkan massa molekul relatif (Mr) natrium hidroksida (NaOH) = 40 g/mol, hitung konsentrasi/ molaritas larutan NaOH dengan menggunakan rumus berikut ini :  

M = [tex]\frac{g}{Mr~x~V}[/tex]  

    = [tex]\frac{4~g}{40~g/mol~x~10~L}[/tex]  

    = [tex]\frac{4~g}{400~g.L/mol}[/tex]  

    = 0,01 mol/L atau 0,01 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi natrium hidroksida (NaOH) setelah diencerkan yaitu 0,01 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,01 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

NaOH → Na⁺ + OH⁻  

Valensi basa (b) = 1  

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻² = 10⁻²

Tahap 4 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻² = 2

pH = 14 – pOH = 14 - 2 = 12

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan basa 4 gram NaOH yang dilarutkan hingga 10 liter jika Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1 adalah 12.

Soal nomor 3 :

Diketahui : massa HCl = 7,3 gram

                  V = 2 L

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa HCl yaitu sebagai berikut :

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

             = 1 + 35,5

             = 36,5 g/mol  

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa HCl yaitu 36,5 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut :

M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]  

   = [tex]\frac{7,3~g}{36,5~g/mol~x~2~L}[/tex]  

   = [tex]\frac{7,3~g}{73~g.L/mol}[/tex]  

   = 0,1 M  

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HCl yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

HCl → H⁺ + Cl⁻  

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/23037820

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22856677

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH

2. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523

Konsentrasi ion H⁺ adalah 3 × 10⁻² M

Konsentrasi ion OH⁻ adalah 3,3 × 10⁻¹³ M

Pembahasan:

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius, senyawa asam adalah senyawa yg menghasilkan ion H⁺ bila dilarutkan dalam air. Sedangkan senyawa basa adalah senyawa yg menghasilkan ion OH⁻ jika dilarutkan dalam air.

Senyawa asam basa digolongkan dalam beberapa kelompok

1. Asam Kuat

Senyawa asam kuat memiliki senyawa elektrolit yg kuat. Di dalam air, menghasilkan ion H⁺ secara sempurna

Contoh : HBr, HCl, HI, H₂SO₄

Konsentrasi ion H⁺ dihitung dengan

[H⁺] = a × M

Dimana

a = jumlah atom H yg diikat.

M = konsentrasi asam (M)

2. Basa Kuat

Hampir sama dengan asam kuat, basa kuat juga senyawa elekrolit kuat. Di dalam air akan menghasilkan ion OH⁻ secara sempurna.

Contoh NaOH, KOH, Ca(OH)₂

Rumus konsentrasi OH⁻ adalah

[OH⁻] = b × M

Dimana

b = jumlah gugus OH⁻ yg diikat

M = konsentrasi basa kuat (M)

3. Asam Lemah

Asam lemah tergolong elektrolit lemah. Harga derajat ionisasi (kemampuan mengion dalam air) berkisar antara nol dan satu. 0 < α < 1

Contoh CH₃COOH, H₂S, H₃PO₄

Asam lemah memiliki harga kesetimbangan ionisasi atau Ka.

Jika α makin besar, Ka semakin besar, ion H⁺ semakin besar.

Rumus menghitung konsentrasi H⁺ adalah

[H⁺] = α × M

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka \:\times \: M}[/tex]

Dimana

α = derajat ionisasi

Ka = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah

M = konsentrasi asam (M)

4. Basa Lemah

Basa lemah tergolong elektrolit lemah. Sama seperti asam lemah, derajat ionisasinya pun antara nol dan satu.

Memiliki tetapan kesetimbangan basa lemah Kb.

Contoh NH₄OH, NH₃,

Rumus menghitung konsentrasi ion OH⁻ adalah

[OH⁻] = α × M

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb \:\times \: M}[/tex]

Dimana

α = derajat ionisasi

Kb = tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah

M = konsentrasi basa (M)

Derajat Keasaman

pH adalah satuan untuk menunjukkan derajat keasaman larutan

pH = - log [H⁺]

pOH = - log [OH⁻]

dengan

pH + pOH = pKw

maka

[H⁺] [OH⁻] = Kw

Pada umumnya Kw = 10⁻¹⁴ dan pKw = 14

Skala pH

Larutan asam memiliki pH < 7

Semakin kecil, maka semakin asam

Larutan basa memiliki pH > 7 semakin besar semakin basa.

Larutan netral memiliki pH = 7

Dit:

Bila diketahui pH bagaimana mencari [H⁺] atau [OH⁻]?

Penjelasan:

Bila diketahui pH

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = [tex]10^{- \: pH}[/tex]

Karena

[H⁺] [OH⁻] = Kw

[OH⁻] = [tex]\frac{Kw}{[H^+]}[/tex]

Misalkan pH = 1,523

pH = 2 - 0,477

[tex][H^+] \:=\: 10^{-\:(2 \:-\: 0,477}\\=\: 10^{-2 \:+\: 0,477}\\=\: 10^{-2} \: \times log 3[/tex]

= 3 × 10⁻² M

[tex][OH^-] \:=\: \frac{Kw}{[H^+]}\\=\: \frac{10^{-14}}{3\times 10^{-2}}\\=\: 0,33 \times 10^{-14-(-2)}\\=\: 3,3 \times 10^{-1} \times 10^{-12}[/tex]

= 3,3 × 10⁻¹³ M

Bila diketahui pOH, cari pH dengan

pH + pOH = pKw

pH = pKw - pOH

Lalu lakukan seperti cara diatas.

Dari pOH bisa langsung dicari [OH⁻]

[OH⁻] = [tex]10^{- \: pOH}[/tex]

Pelajari lebih lanjut pada tugas

Indikator Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/3343991

Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/10508177

Mencari pH https://brainly.co.id/tugas/21226431

Kategorisasi

Mapel : Kimia

Kelas : XI

Materi : Larutan Asam Basa

Kode Kategorisasi : 11.7.5.

Kata Kunci : Mencari ion H⁺ bila diketahui pH

3. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H dari larutan HNO3 dengan PH 1,523

[tex]pH=-\log[H^+]\\\\{[H^+]}=10^{-pH}\\\\pH=1,523\\\\{[H^+]}=10^{-1,523}=0,03\ M\\\text{Ini dihitung dengan menggunakan kalkulator }:\\1.\ \boxed{10}\boxed{x^y}\boxed{1,523}\boxed{\pm}\boxed{= }~~~0,0299...[/tex]

4. Bagaimana cara menghitung konsentrasi ion h maupun ion oh- apabila diketahui ph dari suatu larutan? contoh soal: hitung konsentrasi ion h dari larutan hno3 dengan ph 1,523

Penjelasan:

Mencari [H⁺]/[OH⁻] (Konsentrasi Ion H⁺/OH⁻)

Ubahlah pH/pOH ke bentuk umum jika angka pH/pOH tersebut masih belum dalam bentuk umum (contoh: 1,523 menjadi 2-log3)Ubahlah angka pH/pOH tersebut kedalam bentuk perkalian baku. Hal ini dapat dilakukan dengan membalikkan posisi kedua angka tersebut (angka di belakang "log" dan di depan "log") dan menggantikan "-log" dengan ".10⁻" (contoh: 2-log3 menjadi 3.10⁻²). Jika log dalam bentuk umum tersebut bersifat positif, maka angka pengali 10⁻ˣ tersebut dipangkatkan negatif menjadi 1/x (contoh: 2+log3 menjadi [tex]\frac{1}{3}[/tex].10⁻²). Jika angka pH tersebut hanya berupa 1 digit angka (tidak ada log), maka langsung saja jadikan pangkat negatif pada "10" tersebut (contoh: 2 menjadi 10⁻²)

Contoh Soal:

Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dari larutan HNO₃ dengan pH = 1,523!

Tahap 1: Mengubah angka pH kedalam bentuk umum

pH = 1,523

pH = 2-0,477

pH = 2-log3

Tahap 2: Mengubah angka pH kedalam bentuk perkalian baku dengan metode khusus

pH = 2-log3

[H⁺] = 3.10⁻²

5. ILMU PENGETAHUAN UMUM 20 soal (bagi yang bisa) 1. Benua biru adalah sebutan bagi benua? 2. Runner up piala dunia tahun 2010 adalah.... 3. Hewan darat terberat didunia adalah.... 4. Lensa yang digunakan kaca spion motor/mobil adalah.... 5. Larutan dengan pH>7 adalah.... 6. Planet terbesar yang ada di tata surys adalah jupiter , nah apa planet terbesar kedua terbesar? 7.Teks proklamasi diketik oleh? 8. Mata uang Filipina adalah..... 9. Sebutkan 1 contoh hewan binatang mamalia yang bertelur! 10. apa kepanjang an ASEAN? 11, cos90= ? 12. Apa warna lingkaran pada logo OLYMPIC? 13. Stage name penyanyi Amerika Stefani Joane Angelina Germonatta? 14. 2,3,4,6,6,9,x,y, Berapa nilai x dan y? 15. Mengkristal adalah perubahan wujud bendan dari... menjadi ... 16. Satuan yang digunakan dalam menghitung jumlah kertas sering menggunakan istilah Rim, jumlah kertas 24 Rim setara dengan? 17. Negara paling banyak memenangkan piala dunia adalah? 18. Apa sinonim dari kata Katastrofe 19. What are the synomyms of "scare"

Jawaban:

1.adalah yaitu bemua Eropa

6. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523

jawaban yang benar adalah +…+…=

7. SOAL 1. pH jus lemon diketahui 2,8. Tentukan besarnya pOH, [H*] dan [OH-] ? 2. Dalam larutan NaOH, [OH-] diketahui 2,9 x 104 M. Hitung pH larutan ini? 3. Ketika amonia dilarutkan dalam air, amonia akan mengalamai reaksi sebagai berikut : NH3 + H₂O(g) NH4+ + OH Jika diketahui konsentrasi larutan amonia 0,40 M. Hitung pH larutan tersebut dimana diketahui besarnya Kb = 1,8 x 105 ? 4. Sebutkan perbedaan antara campuran homogen dan heterogen? Berikan contohnya?? 5. Sebutkan perbedaan suspensi, koloid dan larutan? Lengkapi dengan contoh minimal 3 masing-masing? Selamat Mengerjakan​

Jawaban:

Jika pH jus lemon adalah 2,8, maka pOH-nya adalah 14-2,8 = 11,2. [H*] adalah 10^-pH = 10^-2,8 = 0,0053 M, dan [OH-] adalah 10^-pOH = 10^-11,2 = 0,00000029 M.

Dalam larutan NaOH, [OH-] adalah 2,9 x 10^4 M, sehingga pH-nya adalah -log([OH-]) = -log(2,9 x 10^4) = 3,54.

Konsentrasi larutan amonia adalah 0,40 M, sehingga konsentrasi ion NH4+ adalah 0,40 M dan konsentrasi ion OH- adalah 10^-14/1,8 x 10^5 = 5,56 x 10^-10 M. pH larutan tersebut adalah -log(5,56 x 10^-10) = 9,26.

Campuran homogen adalah campuran yang terdiri dari dua atau lebih zat yang terdistribusi secara merata sehingga memiliki konsistensi yang sama di seluruh bagiannya. Contohnya adalah larutan gula dalam air. Campuran heterogen adalah campuran yang terdiri dari dua atau lebih zat yang tidak terdistribusi secara merata sehingga memiliki konsistensi yang berbeda di bagian-bagiannya. Contohnya adalah salad.

Suspensi adalah campuran yang terdiri dari partikel yang tidak larut dalam cairan dan tidak bersifat homogen. Contohnya adalah air dan pasir. Koloid adalah campuran yang terdiri dari partikel yang tidak larut dalam cairan dan bersifat homogen. Contohnya adalah susu dan asap. Larutan adalah campuran yang terdiri dari dua atau lebih zat yang terdistribusi secara merata sehingga memiliki kons

8. 1. Jelaskan menurut bahasa sendiri tentang asam dan basa (beserta rumus nya) 2. Hitunglah soal di bawah ini Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut: (NH4)2SO4 + 2KOH --> 2NH3 + 2H2O + K2SO4 Reaksi berlangsung pada 0 C, 1 atm. Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram (NH4)2SO4 (Mr = 132) bereaksi adalah …. A. 2,8 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter - Bila 0,3 mol oksida fosfat, P4O10 dilarutkan dalam 200 mL air, tentukan konsentrasi larutan yang terbentuk serta kira-kira rentang pH nya bila Ka larutan yang terbentuk adalah 7,1×10−3! (asumsikan larut sempurna) 3. Basa adalah 4. Proses hidrolisis garam memiliki banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya adalah (sebutan 4) 5. Nilai Garam dari basa kuat dan asam lemah adalah pH > 7. Garam ini bersifat basa. Nilai Konsentrasi [OH–] adalah? ​

Jawaban:

Waw saya sangat tidak tahu

9. contoh soal hitunglah ph larutan jika 0,02 mol ba(oh)2 dilarutkan dalam 200 ml air​

Jawaban:

CH3COOH = H-Ac Mol Ba(OH)2 = 200 x 0,2 = 40 mmol

Mol H-Ac = 200 x 0,4 = 80 mmol 2H-Ac + Ba(OH)2 => Ba(Ac)2 + 2H2O

80.

80.

40.

40.

40.

40.

80

80

[OH-] = √(10^-14/10^-5)(40/400)(2)

[OH-] = √(2 x 10^-10) = (2)^0,5 x 10^-5

pOH = 5 - 0,5 log 2

pH = 9+ 0,5 log 2

Penjelasan:

semoga paham