tolong bantu buat contoh soal ddan pembahasan hukum dasar kimia ( hukum proust , avpgadro, dalton).
1. tolong bantu buat contoh soal ddan pembahasan hukum dasar kimia ( hukum proust , avpgadro, dalton).
Ini yang Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
2. contoh soal hukum proust
Tentukan perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO2 jika diketahui Ar.N = 14 dan Ar.=16
Good Luck :)
Semoga Membanth
3. tolong bantuin carikan soal kimia TENTANG HUKUM PROUST beserta pembahasannya.
senyawa besi (ll) terbentuk dari unsur besi dan unsur belerang dgn perbandingan FE:S = 7:4
senyawa besi (ll) sulfida seberat 100gr. berpakah gram besi dan berapa gram belerang yg di perlukan ?
JAWAB:
FE:S = 7:4
jumlah perbandingan = 7+4 =11
massa besi yang di perlukan = 7/11 x 100 gr = 63,63 gram.
massa belerang di perlukan = 4/11 x 100 gr = 36,37 gram.
4. joseph louis proust merumuskan suatu hukum yang di kenal sebagai hukum
Hukum perbandingan tetapjoseph louis proust merumuskan suatu hukum yang di kenal sebagai hukum perbandingan tetap
5. Reaksi kimia yang menganut hukum proust
Jawaban:
Salah satu contoh reaksi kimia yang menganut hukum Proust adalah reaksi pembakaran metana (CH4) menjadi CO2 dan H2O. Dalam reaksi ini, jumlah massa karbon (C) dan hidrogen (H) yang terkandung dalam metana sama dengan jumlah massa karbon (C) dan hidrogen (H) yang terkandung dalam CO2 dan H2O.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Jumlah massa C = 1, jumlah massa H = 4, jumlah massa O = 2,
jumlah massa C = 1, jumlah massa H = 2, jumlah massa O = 4
Jumlah massa C dan H dalam metana sama dengan jumlah massa C dan H dalam CO2 dan H2O, sehingga reaksi ini menganut hukum Proust.
Penjelasan:
Hukum Proust adalah hukum kimia yang menyatakan bahwa dalam suatu senyawa kimia, jumlah massa tiap unsur yang terkandung dalam senyawa tersebut selalu sama dalam jumlah yang tetap, kecuali jika senyawa tersebut terurai atau diubah melalui reaksi kimia lain. Hukum ini dikenal juga dengan istilah hukum konstitusi kimia
6. tolong buat 1 contoh soal hk proust beserta pembahasan
Berikut ini adalah contoh soal hukum Proust:
Soal:
28 gr logam besi bereaksi dengan 20 gr belerang sehingga membentuk senyawa FeS. Jika Ar Fe=56 dan Ar S =32 gr/mol. maka tentukan pereaksi yang habis duluan dan massa pereaksi yang tersisa.
Jawab :
Unsur besi bereaksi dengan unsur belerang sesuai persamaan berikut:
Fe + S ⇒ FeS
Jika sejumlah 28 gram Fe (Ar = 56) direaksikan dengan 20 gr S (Ar = 32) maka jumlah mol zat pereaktan adalah:
n Fe = gr/Ar = 28/56 = 0.5 mol
n S = gr/Ar = 20/32 = 0.625 mol
karena Fe : S = 1 : 1 maka pereaktan yang habis bereaksi (pereaksi pembatas) adalah Fe karena jumlah mol Fe < mol S. Jumlah mol S yang tersisa adalah:
mol belerang sisa = 0.625 - 0.5 = 0.125 mol
PembahasanDalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
Mula : 2 mol 2 mol - -
Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol
Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.
Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.
Pelajari Lebih lanjutPereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317Detail TambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas
7. Hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia selalu memiliki susunan yang tetap adalah hukum .... A. Avogadro B. Gay Lussac C. Proust D. Dalton E. Lavoisier
c. proust semoga membantu ok
8. hukum proust atau hukum perbandingan tetap,mengatakan bahwa
Hukum proust atau hukum perbandingan tetap mengatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur pembentuk sebuah senyawa adalah tetap (konstan)hukum perbandingan tetap atau hukum Proust, hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan masa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.
9. sebutkan bunyi hukum Proust hukum perbandingan tetap
bunyi hukum Proust hukum perbandingan tetap
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
[tex]\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
Contoh Soal
Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3:8 . Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa preaksi,jika direaksikan :
a. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen
b. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen
Jawab
[tex]\mathbf{Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
maka,
Selalu ingat :
Perbandingan massa C : massa oksigen = 3 : 8
a.
sisa sisa perbandingan
massa C massa O massa C massa O C : O
3 gram 10 gram - 10 - 8 3 : 8
2 gram
massa CO₂ = massa C + massa O = 3 + 8 = 11 gram
b.
sisa sisa perbandingan
massa C massa O massa C massa O C : O
12 gram 24 gram 12 - 9 - 3 : 8
3 gram
massa CO₂ = massa C + massa O = 9 + 24 = 33 gram
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/21955207, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/2718534, https://brainly.co.id/tugas/22049913 Hukum Dalton https://brainly.co.id/tugas/19411479, https://brainly.co.id/tugas/21607212 Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum proust, hukum perbandingan tetap, massa, perbandingan
10. apa bedanya hukum proust sama hukum lavoiser
hukum lavoisier: dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
hukum proust: massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu berada dalam perbandingan tetap, tidak dipengaruhi oleh sumber dan metode preparasinya.
11. bunyi hukum dari proust
Jawaban:
Bunyi Hukum Proust
"Menyatakan Bahwa Suatu Senyawa Kimia Terdiri Dari Unsur Unsur,Dengan Perbandingan Massa Yang Selalu Tepat"
"Semoga Membantu Anda."!
12. nama lain dari hukum proust
Hukum perbandingan tetapHukum perbandingan tetap
*Semoga bermanfaat
13. hukum proust menjelaskan tentang perbandingan berat unsur penyusun senyawa adalah tetap Tuliskan kesimpulan dari percobaan hukum proust tersebut.
Jawaban:
kesimpulan yang dikemukakan dari percobaan proust : bahwa ketika unsur-unsur bergabung membentuk senyawa, ia akan membentuk perbandingan dengan rasio bilangan bulat terkecil yang tetap.
14. materi : hukum lavoisier ( kekekalan massa ) dan hukum proust ( perbandingan tetap ) kelas : 10 mapel : kimia asal jawab = report
Jawaban:
Dapat dilihat di gambar jawabannya ....
15. Jelaskan pernyataan tentang Hukum Proust...
Pernyataan dari Hukum proust
" Senyawa yang sama, meskipun berasal dari sumber yang berbeda atau di buat dengan cara yang berbeda, tetapi mempunyai komposisi yang sama. "
semoga membantu:)
16. jelaskan isi dari hukum proust (hukum perbandingan tetap)
Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap
17. Apa perbedaan hukum dalton dan hukum proust
Hk. dalton : jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa salah satu unsur pada tiap senyawa merupakan bilangan yang bulat dan sederhana.
Hk. proust : perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.
18. hukum proust yang disebut hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa
Jawaban:bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.
Penjelasan:
19. jelaskan bunyi hukum proust dan contoh aplikasi hukumnya
masa unsur-unsur dalan suatu senyawa terdapt dalam suatu perbandingan yang tetap atau perbandingan masa unsur unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.
aplikasi hukumnya : pada pembentukan FeO, NaCl, FeS
20. Penjelasan dan contoh hukum proust
Hukum Proust atau Hukum Perbandingan Tetap ialah salah satu Hukum didalam Ilmu Kimia yang menyatakan bahwa suatu Senyawa Kimia itu terdiri dari Unsur – Unsur dengan Perbandingan Massa yg selalu sama atau Konstan.
contohnya Mau Air yang berasal dari Hujan, Air dari Es Mencair, Air dari Uap Air, Air dari Sisa Pendingin Ruangan dan Air dari Sumber yang lain pasti perbandingan Antara Atom H dan O pada senyawa tersebut akan selalu tetap karena Air itu terdiri dari 8/9 massa Oksigen dan 1/9 massa Hidrogen.
21. kimia hukum perbandingan tetap hukum proust
hukum proust menyatakan bahwa
"perbandingan massa unsur2 dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap"
22. hukum proust menjelaskan tentang perbandingan berat unsur penyusun senyawa adalah tetap Tuliskan kesimpulan dari percobaan hukum proust tersebut
Jawaban dan Penjelasan:
Kesimpulan dari percobaan Hukum Proust adalah bahwa perbandingan berat antara unsur-unsur dalam senyawa tersebut akan selalu tetap, terlepas dari jumlah atau sumber yang berbeda dari senyawa tersebut. Hal ini mengindikasikan bahwa setiap senyawa memiliki komposisi yang konsisten dan karakteristik yang unik. Hukum Proust menjadi salah satu dasar penting dalam pengembangan teori atom modern dan pemahaman kita tentang struktur dan reaktivitas senyawa kimia.
23. Tuliskan pengertian dan beri contoh dari "hukum hukum berdasarkan kimia" berikut: A: hukum kekekalan massa(lavoisier) B: hukum perbandingan tetap(proust) C: hukum perbandingan berganda(dalton) D: hukum perbandingan volume(gay lussac) E: hipotesis avogrado
Jawaban:
A. Kekekalan massa
"Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama"
B. Proust
Perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa tetap
C.Dalton
Jika ada dua unsur, maka perbandingan massa salah satu unsurnya yang sama adalah bilangan bulat dan sederhana
D. Gay Lussac
Pada suhu dan tekanan sama volume volume zat yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
E.Avogadro
Pada suhu dan tekanan sama, yang mengandung volume sama akan mengandung jumlah mol yang sama. (bilangan Avogadro 6,02 x 10²³)
24. ..apa hubungan hukum Lavoisier dengan hukum proust ???
kalau hukum Lavoisier:Hukum kekekalan massa
kalau hukum proust:Hukum perbandingan tetapLavoisier menemukan bahwa di dalam suatu reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa zat-zat sehingga ia merumuskan hukum kekekalan massa yang berbunyi: didalam suatu reaksi kimia, massa zat zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Di tahun 1799, joseph proust berupaya membuktikan bahwa zat memiliki unsur dengan perbandingan yang tetap dan akhirnya Proust menemukan bahwa senyawa selalu mengandung unsur unsur dengan perbandingan tetap dan tertentu sehingga ia pun merumuskan hukum perbandingan tetap yang berbunyi: perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa adalah tetap
25. contoh hukum proust dalam kehidupan sehari-hari
Perbandingan takaran bahan-bahan pembuatan kue.
GOODLUCK:)
26. Apa perbedaan hukum dalton dan hukum proust
hukum dalton,perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana. hukum proust,perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap.
itu yang saya tau...
27. Apa hukum dasar proust itu?
Jawaban:
Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Prancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.
Penjelasan:
28. tuliskan contoh soal tentang hukum proust dan jawaban dan caranya makasih
Contoh soal 1 :
Pada reaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen sesuai persamaan reaksi :
2 Mg (s) + O2 (g) ——– > 2 MgO (s)
Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan sisa logam magnesium sebanyak 1 gram, berapakah massa oksigen dan massa Magnesium pada magnesium oksida ? ( Ar Mg = 24, Ar O = 16)
Solusi :
Dari persamaan reaksi diatas maka kita bisa tentukan menggunakan rumus hukum proust yaitu.
Massa O dalam MgO = = (Ar O)/(Mr MgO) x massa MgO
= 16/40 x 15 gram
= 6 gram
MassaMg dalam MgO = (Ar Mg) / (Mr MgO) x massa MgO
= 24/40 x 15 gram
= 9 gram
Jadi massa magnesium yang bereaksi adalah 9 gram (tersisa 1 gram) dan massa oksigen yang bereaksi adalah 6 gram
29. Hukum perbandingan tetap(hukum proust) Soal lihat gambar. pakai jalannya ya!
Begini: untuk mencari apakah ketiga percobaan memiliki perbandingan yang sama (tetap), harus cari dahulu massa dari Na dan Cl dalam NaCl (Natrium klorida) tsb:
1. Percobaan 1
--> Massa NaCl = massa Na + massa Cl
0.295 gram = 0.75 gram + massa Cl
massa Cl = -0,455 gram (lho, kok minus sih?)
--> Massa Na : massa Cl
= 0,75 : -0,455
= 3 : -1.82
2. Percobaan 2
--> Massa Cl = -2.428 gram
--> Massa Na : massa Cl
= 4 : -2.428
3. Percobaan 3
--> Massa Cl = -4.551 gram
--> Massa Na : massa Cl
= 7,5 : -4.551
= 15 : -9.102
Dari ketiga percobaan, nilai perbandingannya tidak sama satu pun, maka tidak memenuhi hukum Proust.
30. tuliskan contoh soal dan jawaban serta cara mengerjakan tentang hukum proust
Contoh Soal
Tentukan perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO2 jika diketahui Ar.N = 14 dan Ar.=16
Pembahasan
Perbandingan massa dalam NO2 dapat ditentukan dengan persamaan yang telah diberikan di atas yakni N
massa C : massa O = jumlah atom C x Ar.N : jumlah atom O x Ar.O
= 1 x 14 : 2 x 16
= 14 : 32
= 7 : 16
31. Hukum dasar kimia:1.hukum lavoisier2.hukum proust3.hukum Dalton4.hukum gay-lussac5.hukum Avogodacari nama imuan masing manisng yang mencetus hukum tersebut,serta bunyi hukumnya!
Jawaban:
hukum lavoisier
Hukum kekekalan massa umumnya juga dikenal sebagai hukum Lavoisier. Adapun bunyi hukum kekekalan massa tersebut ialah “Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”
hukum Proust
Hukum Proust berbunyi, 'Pada setiap reaksi kimia, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain selalu tetap. Dengan kata lain suatu senyawa murni selalu terdiri atas unsur – unsur yang sama, yang tergabung dalam perbandingan tertentu”.
hukum dalton
Dalton menyatakan “Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu dalam senyawa – senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana jika massa unsur yang lainnya dibuat tetap pada beberapa senyawa tersebut”.
hukum gay-lussac
hukum Gay Lussac: "Apabila volume gas yang berada pada ruang tertutup dijaga kosntan, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya.
hukum Avogoda
Avogadro mengajukan sebuah hipotesis yang berbunyi “pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
Penjelasan:
maaf kalau salah ya
jangan hapus jawaban aku please
32. Hukum yang menyatakan bahwa senyawa kimia mengandung unsur-unsur tertentu dalam perbandingan yang tetap dan tertentu adalah. A. Hukum Proust B. Hukum Dalton C. Hukum Gay Lussac D. Hukum avogadro E. Hukum Lavoisier.
Jawaban:
A. hukum Proust
Penjelasan:
hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Prancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.
Hukum Dalton menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak bereaksi, tekanan total yang diberikan sama dengan jumlah tekanan parsial dari masing-masing gas. Hukum empiris ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801 dan diterbitkan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan dengan hukum gas ideal.
Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac) yaitu volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Hukum Avogadro atau hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro merupakan hukum gas yang diberi nama sesuai dengan namanya. Pada 11 Juli 1811, ia mengajukan hipotesis bahwa gas-gas yang memiliki volume yang sama pada temperatur dan tekanan yang sama memiliki jumlah partikel yang sama pula.
Pengertian hukum kekekalan massa atau Lavoisier's law adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut dimana dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan).
33. bagaimana bunyi hukum proust,yang di tumukan oleh joseph lonis proust seorang ilmuwan dari perancis
Pada tahun 1799, Joseph Louis proust (1754- 1826) dari Perancis melakukan eksperimen, yaitu mereaksikan unsur hidrogen dan unsur oksigen. Ia menemukan bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8.
Massa hidrogen : Massa oksigen = 1 : 8
Hukum Perbandingan Tetap berbunyi:
“Perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun molekul dalam suatu senyawa adalah tetap.” Dengan memakai pemahaman hukum perbandingan tetap, definisi senyawa dapat diperluas sebagai berikut:
“senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur yang berbeda jenis
dengan perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap”.
34. apa contoh eksperimen sederhana mengenai hukum proust dengan alat dan bahan yang mudah didapat.
Hukum perbandingan tetap atau yang sering disebut dengan Hukum Proust adalah hukum yang menyatakan bahwa seluruh senyawa terdiri dari perbandingan massa unsur pembentuk yang selalu sama (konstan).
Hukum ini dikemukakan oleh Joseph Lonis Prost (1754-1826) yang berasal dari Perancis. Hukumnya perbandingan tetap tersebut berbunyi :”perbandingan berat unsur-unsur penyususun senyawa adalah tetap”. Eksperimen yang dilakukanProust adalah reaksi antara unsur hidrogen dan oksigen sehingga terbentuk air (H2O).HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)B. CONTOH PENERAPAN HUKUM PROUSTContoh sederhana pada hukum ini adalah pembentukan karbondiosida (CO2) dari karbon dan oksigen. Massa karbon adalah 12, sedangkan massa oksigen adalah16. Maka pembentukan karbondioksida adalah sebagai berikut
35. apa yang dimaksud dengan hukum proust?
Hukum perbandingan tetap atau sering disebut hukum proust adalah hukum yang menyatakan bahwa seluruh senyawa terdiri dari perbandingan massa unsur pembentuk yang selalu sama ( konstan )
Pengertian Hukum Proust :
Hukum Proust adalah Hukum yang Menyatakan Bahwa Suatu Senyawa Kimia terdiri Dari Unsur - Unsur dengan Perbandingan Massa yang Selalu Tepat Sama. Dengan Kata lain, Setiap Sampel Suatu Senyawa memilki Komposisi Unsur - Unsur yang Tetap.Misalnya Air terdiri 8/9 massa Oksigen dan 1/9 Hidrogen. Bersama dengan Hukum Perbandingan Berganda ( Hukum Dalton ), Hukum Perbandingan Tetap adalah Hukum Dasar Stoikiometri.
^_^ Semoga Memabntu ^_^
36. Penjelasan hukum perbandingan tetap atau hukum proust
Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap
37. jelaskan hukum proust?
Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetaphukum perbandingan tetap atau hukum proust (diambil dari nama kimiawan prancis joseph proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.
38. Panci presto adalah inovasi dari hukum dasar kimia... A hukum boyle B hukum proust C hukum gas D hukum perbandingan tetap E hukum perbandingan massa
Jawaban:
b.
Penjelasan:
maap kalo salah ya
39. maksud dari hukum proust
Hukum Proust adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur unsur dengan dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama
Maaf kalau jawabannya salah atau kurang memuaskan ^_^
Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar stoikiometri.
40. Apa perbedaan bunyi hukum kimia yang dikemukakan oleh proust dan dalton
Hukum proust itu perbandingan massa yang menyusun Senyawa sedangkan hukum Salam perbandingan massa suatu unsur yang bergabung membentuk lebih dr 1 senyawa
